化学方程式是怎样根据反应物判断生成物是什么？

依据电子转移进行判断。

电子转移为均相体系中最基本的化学行为，在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。

外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体（Cl，OH，OH2，NH3等）把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。

扩展资料：

化学方程式要求规定：

1、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

2、热化学方程式写反应条件，在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。

3、气体符号“↑”和沉淀符号“↓”是化学反应中生成物的状态符号。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符号，使用时写在相应化学式的右边。

参考资料来源：百度百科-电子转移

1.质量守恒定律，反应前后，元素的种类不变
2.反应类型：
置换反应：A+BC==B+AC
化合反应：A+B==AB
可溶于水的碱所对应的氧化物+水＝＝相应的碱
可溶于水的酸性氧化物+水＝＝相应的酸
可燃烧的物质+氧气＝＝相应的氧化物
氢气在氯气中燃烧 钠在氯气中燃烧 生成产物要正价前负价后写化学式
加热
分解反应：难溶性的碱分解R（OH）x=== R 的氧化物和水
碳酸分解生成水和二氧化碳
其它初中常见的分解反应，要背下来。（反应前后元素种类不变）
复分解反应：阴阳离子相互交换（原子团不变，会分解的氢氧化铵和碳酸除外）
AB+CD==AD+CB
以上化学反应能否发生，要看反应条件
置换反应：要根据金属活动性顺序表（氢气、碳还原其他氧化物的除外）
复分解反应：生成物要至少有沉淀、气体、水三者中的一种
反应物要都可溶于水或至少有一种是酸（两个条件要同时符合）

这指的是初中的化学方程式

1.首先，原子个数守恒 (就是质量守恒)
2.接下来，就是根据条件了，看看是不是氧化还原反应，其中有多少化合价升，什么化合价降
当然，这个是非常重要的！！！
如果这个不清楚，那就要学习化学的原理了
3.最后，根据化合价的升降，配平...

生成物的判别：
1.靠经验了，记住的化学方程式来判断
2.靠元素化合价变化时的电化学反应的电势变化
3.对于有机反应，就是看键能了，也需要理论基础
4.当然，对于无机的，123都说了，还有就是看电子层的分布了，sp轨道杂化原理来判断~~~

我能想到的就是这些了，呵呵~

化学式一门实验科学，最主要的依据就是实验。所以第一要领是实验结果
然后可以根据化学的规律性。无机里，有“强制弱”的规律，比如强酸制弱酸，强氧化性制弱氧化性，强还原性制弱还原性，搞沸制低沸，易容制难溶等等

有机里，主要看官能团。比如有C=C双键的和卤素单质反应，多半是加成；有浓硫酸参与做催化剂的，多半是脱水反应，如消去，酯化等；有硫酸参与反应过程的，主要是磺化反应；至于取代基取代到哪里，取代几个，就要看其它基团。比如甲基、羟基在苯环上，就是活化苯环的邻，对位