你好,请问氢离子的浓度与pH值有怎样的一个关系,是不是浓度越小pH越

2025-03-22 03:53:34
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回答1:

溶液的PH值是氢离子物质的量浓度的负对数。那么就是氢离子的浓度越大PH值越小,反之氢离子的浓度越小PH值越大。例如,某溶液的氢离子浓度是0.001mol/l,pH=-lg0.001=3,如果氢离子浓度为0.0001,则PH=-lg0.0001=4。

准确的说pH值与溶液中H+的活度有关(理想溶液的浓度等于活度,非理想溶液的H+活度等于其浓度×活度系数γ)。pH=-lg aH+=-lgγ·cH+。

纯水加热时,水的电离常数不在是10^-14,电离氢离子的浓度与氢氧根离子浓度的大小都变大,pH值变小,pH<7,但是仍然是中性溶液。

扩展资料:

pH=7并不是判断溶液酸碱性的标志,需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K(100℃)的温度下,pH=6为中性溶液。

如果是酸,碱,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐的溶液,浓度越高,酸碱性越强,但如果是中性的盐溶液或者其他中性物质的溶液,其PH值与溶液浓度无关。

盐酸体积11v

浓度bai10-5

mol/l

氢氧化钠体积9v

浓度一样

所以理论氢离子浓度c(h+)=2v*10-5/20v=10-6mol/l

浓度太小,故需要考虑水的电离

h2o<=>h++oh-

kw=c(h+)c(oh-)=10-14

相当于氢离子的初始浓度为10-7+10-6=1.1*10-6

氢氧根为10-7

所以(1.1*10-6-x(10-7-x)=kw

解得x≈9*10-8

所以c(h+)=1.01*10-6mol/l

ph=5.99

约等于6

参考资料来源:百度百科-氢离子浓度指数

回答2:

溶液的PH值是氢离子物质的量浓度的负对数。那么就是氢离子的浓度越大PH值越小,反之氢离子的浓度越小PH值越大。例如,某溶液的氢离子浓度是0.001mol/l,pH=-lg0.001=3,如果氢离子浓度为0.0001,则PH=-lg0.0001=4.

回答3:

ph值就是溶液中氢离子浓度的常用对数的负值,氢离子浓度越高,ph值越低。

【氢离子浓度指数】(hydrogenionconcentrationexponent)简称“`pH`”。表示氢离子活度的一种方法。它是水溶液中氢离子活度的常用对数的负值,即`pH=-loga_(H^ )`。在稀溶液中,活度基本上等于浓度,于是可定义为`pH=-log[H^ ]`,`[H^ ]`以摩/升为单位。`pH`值的应用范围,通常在1-13之间。

回答4:

浓度越小pH越大