HI.HBr.HCl.HF酸性强弱比较

2024-12-10 23:09:09
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回答1:

你说的很对,下到上的元素非金属性最弱,吸引电子的能力就越弱。所以从F到I吸电子的能力逐渐减弱,但是从F到I原子半径增大,因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱,所以质子就越容易解离出来。也就是酸性越强。
在考虑酸性时既要考虑吸电子能力,也要考虑原子半径影响。

回答2:

答案是:HI>HBr>HCl>HF
原因是:就象你所说的,在卤素中元素从下到上的非金属性是增强的,所以吸引电子的能力就逐渐加强,在最上面它的吸引电子的能力最强,所以它就不容易电离出H+.电离出的H+越少,H+的浓度就底,那自然它的PH值就大.反之,最下面的I吸引电子能力弱.所以容易电离出H+.浓度就大,PH值就小,酸度就大.
总之:HI>HBr>HCl>HF

回答3:

应该是酸性HI>HBr>HCl>HF,从F到I吸引电子的能力逐渐减弱,但是从F到I原子半径增大,因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱,所以质子就越容易解离出来。也就是酸性越强。 需要同时考虑核电荷数增加和原子半径增大的影响

回答4:

一般来说,是楼上说的几种状况
但是氢氟酸在高浓度下会二聚,形成H2F2,从而电离成H+与HF2-,而这个酸的酸性很强,比盐酸强。
看来楼主对酸的认识还不够深,这里解释一下,酸性强弱(在高中范围内)是取决于酸电离氢离子的能力,也就是说,那个与氢结合的原子与氢形成的化学键越弱,这个酸就越强,显然,碘与氢离子结合能力最弱,所以酸性最强

你去网上查查“区分效应”上面说的很清楚!!!

回答5:

核电荷数增加的作用无法消除电子层数增加的作用,因此同族非金属元素从上到下对外层电子的束缚能力呈下降趋势,越向下对电子的束缚能力越小,也就越容易电离出电子和氢离子~~因此答案是HI>HBr>HCl>HF,氢氟酸酸性最差,但是相等酸性的hf和hi,完全中和需要强碱是hf多,因为电子层数少,电力弱,大部分没电离,对呈现酸性没贡献的氢离子大大多于HI~~就是这样~~