实验室配制500mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：1把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏

A、需氯化钠的质量为m=0.5L×0.5mol?L^-1×58.5g/mol=14.6g．
故答案为：14.6g．
B、操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平（用到药匙）氯化钠，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以实验操作步骤的正确顺序为1→2→4→3→5．
故答案为：1→2→4→3→5．
C、未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
定容时，加水超过刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，溶液是均匀的，再用胶头滴管吸出多余的部分，剩余溶液与所配溶液浓度相同，溶液浓度偏低；
不慎有液滴掉在容量瓶外面，移入容量瓶中氯化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
液体具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
定容时仰视刻度，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；偏低；偏低；偏高；偏低；偏低．