首先标准状况下1.12L物质的量为0.05mol,所以Na2S+H2S=2NaHS,所以NaHS物质的量为0.1mol,硫化钠也是0.1mol,又因为NaHS水解大于电离,又同浓度硫化钠的碱性强于NaHS,所以硫离子水解强于氢硫酸根，所以浓度关系是c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)
S2-会水解S2- + H2O <==> HS- + OH-HS- + H2O <==> H2S + OH-S2-两步水解，使得溶液显碱性，故c(OH-)>c(H+)但由于水解是微弱的，且第一步水解程度大于第二步水解，故c(S2-)>c(HS-)，且由方程式看出，两步都产生了OH-，故c(OH-)>c(HS-)，Na+始终未放生变化。故c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
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