1.物理性质
性质类别
性质特点
色、态
都是银白色固体(铯例外，略带金色)
硬度
质地较柔软
密度
较小，从Li→Cs，密度
逐渐增大(但K反常)
熔点
较低，从Li→Cs，熔点逐渐降低
延展性
良好
导电、导热性
良好
2.化学性质
与非金属单质反应
都能与O2反应，生成氧化物、过氧化物或超氧化物
在点燃条件下，从Li到Cs反应越来越剧烈，产物越来越复杂：Li→Li2O；Na→Na2O2；K、Rb、Cs生成更复杂的氧化物
与水反应
都能与水反应生成氢氧化物和氢气：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑
与水反应越来越剧烈
2．递变性
(1)与O2反应
从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂
如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。
(2)与H2O(或酸)的反应
从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。
1.卤族元素的组成及原子结构
元素名称
氟
氯
溴
碘
相同点
①卤族元素位于周期表第ⅦA族；
②最外层上都有7个电子
递变性
从F→I核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大
2.卤族元素单质的物理性质
F2淡黄绿色气体Cl2黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体卤族元素单质
,随原子序
数递增密度逐
渐增大随原子序,数递增, 熔、沸点
逐渐升高
3．化学性质
与H2反应的化学方程式为：
H2＋F2===2HF，H2＋Cl22HCl等；
与H2反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2；
气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。
4．卤素单质间的置换反应
单质氧化性：逐渐减弱
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