一般离子比较大小都比较金属离子的大小，对于同一周期的金属元素，质子数越大，半径越小。因为同一周期的元素离子外面的电子层数是相同的。质子数越大。则与外面的电子作用力越强，整个离子就束缚地越紧，半径也就越小。反之越大。同一主族的金属离子，后面元素的电子层要比前面的元素电子层要多，所以质子数越大的，也就是序数越大的，半径越大。
电子层结构相同的，核电荷数越少的，半径越大，比如镁离子和F-,它们的离子结构示意图都是2
8.氟的核电荷数小，所以它的半径大于镁离子的半径。
对于同一种元素形成的离子，电荷越高的半径越小，所以有Fe>Fe2+>Fe3+
还有一种是电子层结构不同的，比如F-
2
8与S2-
2
8
8,这个就是电子层多的，离子半径大，所以S2-的离子半径大。
同周期的阳离子半径，从左到右，逐渐减小：钠离子镁离子铝离子。
阴离子半径，从左到右，逐渐减小：氮离子氧离子氟离子
同主族的阳（阴）离子半径，从上到下，逐渐增大：锂离子<钠离子<钾离子
氟离子<氯离子<溴离子
具有相同电子层结构的微粒，随原子序数的递增，半径递减。
氮离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子
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