高二化学平衡题

丙容器中2mol SO3折算成反应物为2mol SO2和1mol O2与甲容器相同，所以达到平衡时与甲为等效平衡，乙容器起始量为甲的一半，平衡时压强小于甲，由于该反应的正反应为体积减小的反应，所以乙容器中反应正向进行的程度小于甲，所以乙容器中压强大于甲容器压强的一半，SO3的质量小于甲的一半，平衡常数只受温度影响，与反应起始量无关，由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡，所以它们热量的数值之和应等于反应的反应热，所以有： A、容器内压强P：P甲=P丙＜2P乙，故A错误； B、SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙，故B正确； C、三个容器温度相同，所以对于同一个方程式，平衡常数：K甲=K丙=K乙，故C正确； D、由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡，所以反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲+Q丙=197kJ，故D错误；故选BC．

首先本题的答案是B，该反应是一个等体积反应，体系的压力不随反应平衡的移动而改变，所以只增加Z物质的化，平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，但是平衡常数不变，则X的体积分数不变

他问的是体积分数，不是浓度，打个比方，x和z都是一摩尔每升，充进去z，两者都变成两摩尔每升，虽然浓度变大，但都占总体积的二分之一

甲应该大于乙，因为甲是压强不变，N2O4=2NO2，甲的压强不变，所以体积变大，所以甲中N2O4的浓度是变小的，但是乙中N2O4只是消耗，所以变化幅度小。
N2O4浓度甲小
因为反应程度小了，所以甲吸收的能量也小
应该对的吧。。+1课的我们也是刚学