按要求完成下列各题．（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式

（1）硝酸银是强酸弱碱盐，水溶液中银离子水解显酸性，反应的离子方程式为：Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是抑制硝酸银水解，避免溶液变浑浊；故答案为：酸性；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；抑制硝酸银水解；
（2）氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，加热氯化氢挥发，促进水解平衡进行，得到固体氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以得到固体为Fe₂O₃；故答案为：Fe₂O₃；
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，溶液中氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同，pH=9的NaOH溶液中C（OH-）=10^-5mol/L，pH=4的H₂SO₄溶液中氢离子浓度C（H+）=10^-4mol/L；设酸、碱溶液体积为V（酸），V（碱），依据中和反应后溶液呈中性得到：10^-5mol/L×V（碱）=10^-4mol/L×V（酸），得到V（碱）：V（酸）=10：1；
故答案为：10：1；
（4）某温度下（Kw=10^-13），SnCl₂溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-4mol?L^-1，SnCl₂溶液中存在水解平衡为：Sn²⁺+H₂O?Sn（OH）Cl+H⁺；则该溶液的pH依据溶液中氢离子浓度计算为PH=-lg[H⁺]=-Lg10-4mol/L=4；
故答案为：4；
（5）①2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol；②2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol；
依据盖斯定律①×3-②得到：4H₂S（g）+2SO₂（g）=6S（s）+4H₂O（l）△H=+（b-3a） kJ/mol
则H₂S与SO₂气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol；
故答案为：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol；