第一题。1mol理想气体在298K时,经等温可逆膨胀,体积从22.4L变为224L,求该过程的ΔS,ΔG,ΔA

。。额，物化列
第一题：理想气体等温可逆膨胀，此时ΔU=0,ΔH=0,Q=-W,系统的ΔS=Qr/T=Wr/T=-nRTln（V2/V1）/T=-nRln（V2/V1）=-1*8.3145*ln（224/22.4）=-19.14J/K
根据dG与dA的定义，pg恒温可逆膨胀时，dG=VdP,dA=-PdV,则
在由pg状态方程，积分ΔG=ΔA=-nRTln（V2/V1）=-1*8.3145*298*ln10=-5.705KJ
第二题：（1）反应速率微分式-dCA/dt=kCA因为CA=XA*CA0，对应积分式为
ln（CA0/CA）=kt，即因为温度不变，故k不变，可以把1h对应的CA=(1-0.75)CA0和1h+3h对应的CA的积分式分别写出来，然后两个式子一比答案就出来了。。（不好打啊！！）

（2）微分式-dCA/dt=kCACB而有题，CA=CB，故-dCA/dt=kCACA，积分得，1/CA-1/CAO=kt，用与（1）相同的方法把两种情况的数值带入，两式相比，除掉k就可求出3h后的XA

第一题：理想气体等温可逆膨胀，此时ΔU=0,ΔH=0,Q=-W,系统的ΔS=Qr/T=Wr/T=-nRTln（V2/V1）/T=-nRln（V2/V1）=-1*8.3145*ln（224/22.4）=-19.14J/K
根据dG与dA的定义，pg恒温可逆膨胀时，dG=VdP,dA=-PdV,则
在由pg状态方程，积分ΔG=ΔA=-nRTln（V2/V1）=-1*8.3145*298*ln10=-5.705KJ
第二题：（1）反应速率微分式-dCA/dt=kCA因为CA=XA*CA0，对应积分式为
ln（CA0/CA）=kt，即因为温度不变，故k不变，可以把1h对应的CA=(1-0.75)CA0和1h+3h对应的CA的积分式分别写出来，然后两个式子一比答案就出来了。。（不好打啊！！）

（2）微分式-dCA/dt=kCACB而有题，CA=CB，故-dCA/dt=kCACA，积分得，1/CA-1/CAO=kt，用与（1）相同的方法把两种情况的数值带入，两式相比，除掉k就可求出3h后的XA

不一定，因为温度升高气体体积膨胀，压强增大气体体积减小。在一个温度高于0度，压强大于1个大气压情况下两个影响因素造成体积一升一降，可能出现1mol气体体积为22.4L的情况。
反之降温气体体积减小，减压气体体积膨胀，也可能出现1mol气体体积为22.4L的情况。