设：碘化铵生成氨气和碘化氢的浓度为x，则
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
x x
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），测得平衡时c（H2）=0.5mol/L，即
1mol/L 0.5mol/L 0.5mol/L
所以碘化氢的平衡浓度是（x-1）mol/L，根据反应①的平衡常数为20，则x（x-1）=20，解得x=5mol/L．
A、不知道碘化铵的初始量，所以无法确定碘化铵是否一定完全分解，故A错误；
B、当固体碘化铵物质的量增大一倍，不会影响体系压强的变化，故B错误；
C、平衡时HI分解率为
×100%=20%，故C错误；1mol 5mol
D、根据计算知道平衡时C（NH3）=5mol/L，故D正确．
故选D．
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