判断分子间作用力的大小，看以下三个作用力的大小：
1、极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。
2、一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。
3、分子中电子的运动产生瞬时偶极矩。
另外，分子量越大，分子内所含电子数越多的分子色散力较大；各原子核的外层电子壳越大，诱导力越大；分子极性越大，取向力越大。
扩展资料：
分子间作用力的相关性质：
1、氢键既可以存在于分子内也可以存在于分子间。
2、氢键与分子间作用力的量子力学计算方法也是不一样的。
3、氢键具有较高的选择性，不严格的饱和性和方向性；而分子间作用力不具有。
参考资料来源：百度百科-分子间作用力
根据分子的电子量、分子量、各原子核外层电子数、极性等判断作用力的大小。
分子间作用力可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。
1、分子量越大，分子内所含电子数越多的分子色散力较大。
色散力和相互作用分子的变形性有关，变形性越大（一般分子量愈大，变形性愈大），色散力越大。色散力和相互作用分子的电离势（即为电离能）有关，分子的电离势越低（分子内所含的电子数愈多）。
2、各原子核的外层电子壳越大，诱导力越大。
诱导力与极性分子偶极矩的平方成正比。诱导力与被诱导分子的变形性成正比，通常分子中各原子核的外层电子壳越大（含重原子越多）它在外来静电力作用下越容易变形。
3、分子极性越大，取向力越大。
取向力与分子的偶极矩平方成正比，即分子的极性越大，取向力越大。
扩展资料
以上三种分子间作用力的关系为：
1、极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；
2、极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；
3、非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。
4、极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。
参考资料来源：百度百科-分子间作用力
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。注意有的物质分子间存在氢键，如NH3、H2O、HF，使得分子间作用力变大。
分子间作用力大小看几个方面，如果有氢键的，肯定作用力比较大。如果没有氢键，组成和结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力越强
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