分析化学复习重点！要精炼！

2025-03-13 17:07:24

推荐回答（2个）

回答1：

1．

熟悉：
的任务和作用，
的分类，分析过程和步骤。
2．误差和分析

掌握：
与
；误差与偏差；误差的分类（
和
）；提高分析
的方法。熟悉：
的概念；
及其修约规则。误差的传递；
；平均值的
和
；可疑值的取舍（Q检验法、G检验法）；
（
和
）。
3．
概论
掌握：
过程及其基本概念（
和
，
，
，
，终点误差）；各种类型
的
和
的选择；
的有关计算。
和副反应系数。
和
。熟悉：溶液中
的处理方法。
4．

掌握：
的基本原理；水溶液中的
；酸碱溶液的pH计算；
；终点误差计算。
掌握：
的基本原理；非水溶液中碱（酸）的
。熟悉：
的特点以及在
中的重要性。了解：
在
领域中的应用。
5．

掌握：
的基本原理；
；
；滴定条件的选择。
6．

掌握：
的基本原理；
的特点；
与离子浓度的关系（
式）；
及其影响因素；
的进行程度和反应速度。
；
、
法和
原理、特点和测定条件。熟悉：
法及其他
。
7．
和

掌握：
的基本原理；

法、吸附指示剂法和铁铵钒指示剂法的原理、滴定条件及适用范围。沉淀的完全与影响因素；沉淀的纯净度与影响因素；
和非
的沉淀条件。
熟悉：沉淀的形成及其形态；均匀沉淀及
的应用；
的基本操作及计算。了解：
和
。

回答2：

分析化学重点

1.

准确度

是指测定值与真实值接近的程度。

2.

精密度

是指一组平行测定的各测量值（实验值）之间相互接近的程度。

3.

准确度与精密度之间的关系（理解）

定量分析的误差来自系统误差和偶然误差，这两
种误差都直接影响分析结果的准确度，而分析结果的精密度仅受偶然误差的影响。精密
度是保证准确度的前提条件，没有好的精密度就不可能有好的准确度。在消除系统误差
的前提条件下，测定越精密，偶然误差越小，测定结果越接近真实值，在这种情况下，
精密度好准确度就高，担不是在所有情况下精密度好就是准确度高，因为准确度是由系
统误差和偶然误差两者决定的，只有在系统误差和偶然误差都很小的情况下，准确度才
高。

4.

系统误差和偶然误差（会判断）

系统误差又称可测误差。
它是由于分析过程中某些确定因素所造成的
，特点是其大小、
正负可以测定，具有重复性和单向性。即：在同一条件下进行测定，会重复出现，使测
定结果总是偏高或偏低。
根据系统误差产生的来源可分为：
方法误差、
仪器和试剂误差、
操作误差。

偶然误差又称随机误差或不可定误差，
它是由某些不确定的偶然因素所致。

5.

沉淀重量法对沉淀形式的要求

1
）沉淀的溶解度必须小

2
）沉淀的纯度要高

3
）沉淀形式要易于过滤、洗涤

4
）易于转变为称量形式

6.

同离子效应

当沉淀反应达到平衡后，若向溶液中加入含有某一
构晶离子
（成电离子）
的试剂或溶液，可
降低
沉淀的溶解度。

7
．

异离子效应

在难容化合物的饱和溶液中，
加入易容的强电解质，
会使难容化合物的溶
解度比同温度时在纯水中的
溶解度大
的现象。
（盐效应）

8.
晶形沉淀的条件

1
）在适当稀的溶液中进行沉淀

2
）在不断搅拌下缓慢加入沉淀剂

3
）在热溶液中进行沉淀

4
）熟化

9.
非晶形沉淀的条件

1)
浓溶液中进行沉淀

2
）在热溶液中进行沉淀

3
）加入适当的电解质以破坏胶体

4
）不必熟化，沉淀完毕后，立即趁热过滤洗涤

10.
化学计量点

当加入标准溶液与待测组分按反应式的化学计量点关系恰好反应完全时，
反应达到了化学计量点。
（理论上的点）

11
.
滴定终点

在滴定过程中，被滴定溶液的颜色或电位、电导、电流、光度等发生突变之
点称为滴定终点。

12
.
酸碱滴定法
PH
突越与什么因素有关？

被滴定酸的强度
Ka
及溶液的浓度
C
13.
配位滴定法准确滴定判别式

要求必须符合
log
（
c
·
K'
MY

）≥
6

14.
酸碱直接滴定法准确滴定判别式

log
（
K
·
C)
≥
-
log8

15.
酸碱指示剂选择原则

突跃范围处于碱性区域应选择在碱性区域内变色的指示剂

突跃范围处于酸性区域应选择在酸性区域内变色的指示剂

16.
质子条件式
(
质子平衡式
)
的书写

酸失去的电子总数必定等于碱得到的质子总数

通常选择溶液中大量存在，
并参加质子转移的物质
（初始溶质及溶剂）
作为零水准
（质子
参考基准）
，以判断哪些物质得到质子，哪些物质失去质子，并根据质子转移数相等的数
量关系列出质子条件式。

HAc
水溶液

［
H+
］
=
［
Ac-
］
+
［
OH-
］

Na2HPO4

零标准

HPO4 2-

H2O

［
H+
］
+
［
H2PO4
］
+2
［
H3PO4
］
=
［
PO4 3-
］
+
［
OH-
］

NaHCO3

根据质量平衡式和电荷平衡式

［
H+
］
=
［
CO3 2-
］
+
［
OH-
］
-
［
H2CO3
］

NH4H2PO4
零标准

H2PO4-

NH4+

H2O
［
H3O+
］
+
［
H3PO4
］
=
［
HPO4 2-
］
+2
［
PO4 3-
］
+
［
NH3
］
+
［
OH-
］

17.
质子理论的酸碱概念

凡能给出质子的物质是酸；凡能接受质子的物质是碱。

18.
影响条件稳定常数内因和外因

酸效应

配位效应

19.
酸碱滴定法理论变色范围

PH=pKln
±
1
20.
共轭酸碱（会识别）

酸给出质子后，所余部分既是该酸的共轭碱；而碱接受质子后，即
形成该碱的共轭酸。

21.
共轭酸碱对离解常数关系

酸碱的离解常数越大表示该酸或碱的强度越大
.

酸的强度与其共轭碱的强度呈反比关系
,
即酸越强
(pKa
越小）
，
其共轭碱越弱
（
pKb
越大）
反之碱越强，其共轭酸越弱。

22.
酸碱指示剂影响因素

一是影响指示剂常数
KIn
的数值，从而使指示剂变色范围的区间
发生移动，如温度、电解质、溶剂等，以温度的影响较大。另一方面就是对变色范围宽度
的影响，如指示剂用量、滴定程序等。

23.
莫尔法

以
AgNO3
为标准溶液，
铬酸钾为指示剂，
直接测定氯化物或溴化物的滴定方法。
滴定应在中性或弱碱性溶液中进行。

24.
佛尔哈特法

在酸性溶液中，
以
NH4Fe(SO4)2
·
12H2O
作指示剂，
测定
Ag+
的滴定方法。

测（
I-
）含量

加指示剂顺序

先加过量的硝酸银，再加铁铵矾

（
Fe3+
）反应在酸性溶液中进行

防止氢氧化铁沉淀

测碘化物时铁铵矾后加

防止三价铁氧化碘离子

25.
酸效应系数与分布系数间的关系
酸效应系数
α

表示未参与配位反应的
EDTA
的总浓

Y(H)

度［
Y'
］是游离的
Y4-
的平衡浓度［
Y
］的多少倍。

26.
EDT
A
在不同
PH
不同形体

在
PH
＜
1
的强酸性溶液中，主要以
H6Y2+
形式存在；在
PH
值为
2.67~6.16
的溶液中，主要以
H2Y2-
形式存在；在
PH
＞
10.26
的碱性溶液中，主要以
Y4-
形式存在。各形式中，
Y4-
与金属离子形成的配合物最稳定

27.EDTA
以
Y4-
最佳配位体对应
PH
28.
参比电极

电极电位在一定条件下恒定不变，仅提供电位测量参考的电极

29.
指示电极

电极电位随待测组分活（浓）度改变而变化，其值大小可以指示待测组分活
（浓）度的电极

30.
玻璃膜电位的形成

水化层表面可视作阳离子交换剂。溶液中
H
+
经水化层扩散至干玻璃
层，
干玻璃层的阳离子向外扩散以补偿溶出的离子，
离子的相对移动产生扩散电位。
两者
之和构成玻璃电极的膜电位。

31.

测（
cl-
）指示剂选

莫尔法

铬酸钾

佛尔哈特发

铁铵矾

发扬司法

吸附指示剂

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