一个高一化学的计算题

2024-12-23 04:23:25

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回答1：

负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化）
正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
生成氢气2.24L，氢气物质的量为0.1mol，
那么反应的锌的物质的量为0.1mol，
锌质量减轻0.1*65=6.5g
反应的H+物质的量为0.2mol，所以H2SO4为0.1mol
硫酸溶液浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L

回答2：

1、n(H2)=2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol
总反应式：
Zn+2H+ =Zn2+ +H2↑
0.1mol 0.1mol
所以m(Zn)=0.1mol*65g/mol=6.5g
2、由方程式可知n(H+)=0.2mol
所以n(H2SO4)=0.1mol
所以c(H2SO4)=0.1mol/0.1L=1mol/L

回答3：

据电子守恒，消耗1mol的锌会产生1mol的氢气。由于铜片上产生0.1mol的气体，故耗锌0.1mol,即6.5g;又每耗1mol硫酸会产生1mol氢气，故题给硫酸为0.1mol,c为1mol/L.