食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验

（1）①要除去SO₄^2-，只有选BaCl₂溶液，若选用Ba（NO₃）₂，会引入新的离子NO₃^-，再选用NaOH溶液除去Mg²⁺和Fe³⁺溶液，最后选用Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺，此处不能选用K₂CO₃溶液，否则会引入新的K⁺，再用HCl除去过量的CO₃^2-，Na₂CO₃溶液不能加在BaCl₂溶液前，否则会引入Ba²⁺，故答案为：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃；
②取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀，则硫酸根离子已沉淀完全，故答案为：取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀，则硫酸根离子已沉淀完全；
③过滤装置需要用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
④先用盐酸调pH再过滤，生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，过滤后不能提纯氯化钠；
故答案为：生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制的食盐的纯度；
（2）①用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液，需要的仪器有烧杯，玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管、托盘天平；其中烧杯、玻璃棒是上述实验用到，还需要250ml容量瓶、胶头滴管、托盘天平；故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管、托盘天平；
②配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液中溶质物质的量=0.25L×2.00mol/L=0.5mol，氯化钠质量=0.5mol×58.5g/mol=29.25g；但托盘天平只能称量到0.1g，所以需要称量氯化钠质量29.3g，
故答案为：29.3；
③溶液配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤转移，加水定容、摇匀、装瓶；所以操作的正确顺序是B→E→F→C→D→A→G，故答案为；B→E→F→C→D→A→G；
④A、定容时仰视容量瓶刻度线，分析依据是刻度定液面，仰视加水超过刻度线，浓度偏低；故答案为：偏低；
B、称量时砝码生锈，砝码质量增大，称量氯化钠质量增大，结果偏高；故答案为：偏高．