高中化学 金属元素中，非金属性最强的元素是什么？

都正确，严格的说，第二个不准确。首先要弄清楚两个概念：一是元素的非金属性，二是物质的氧化性，你说的第一个顺序是元素的非金属性，元素的非金属性强弱顺序：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si；而你说的第二个顺序应该是物质的氧化性(有点乱)：非金属单质的氧化性顺序：F2＞ Cl2＞ O2＞ Br2 ＞I2 ＞S ＞N2＞ P ＞C ＞Si ＞H2。

金属与非金属性质是相反的，在中学中只有两性元素铝值得关注。

注意到你问的是非金属性最强的金属，这可以参考元素电负性表。可以看出，第83号元素Bi铋电负性最大。而第116号元素Lv 钅立，尚未测得其电负性，故应该是铋。

考虑周期性，应该为锗 Ge

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系
对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐降低,元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强.例如：对于第三周期元素的金属性Na＞Mg＞Al,非金属性Cl＞S＞P＞Si.
同主族元素,随着原子序数的递增,电子层逐渐增大,原子半径明显增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减小,元素的原子失电子逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,所以元素的金属性逐渐增强,非金属性减弱.例如：第一主族元素的金属性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs,卤族元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I.
综合以上两种情况,可以作出简明的结论：在元素周期表中,越向左、下方,元素金属性越强,金属性最强的金属是Cs；越向右、上方,元素的非金属越强,非金属性最强的元素是F.例如：金属性K＞Na＞Mg,非金属性O＞S＞P.