高二学业水平测试化学问题，很简单，答好加分！

1.C
2.B
3.A:同学要注意的是工业化生产，工业化生产要求产量大成本低，说白了就是要有效益。氢氧化钙很便宜可以用，但是氯化铵是怎么来的啊，还不是氨气与氯化氢化合来的，你再那氯化铵返回来制氨气？工业上是用氢气与氮气在高温高压有催化剂的条件下制氨气的，应该听说过“合成氨”这个词吧。
4.不对，B是硼，非金属元素
5.确实是硫离子水解，但是硫离子是负二价的，水解时分一级水解和二级水解。一级水解是主要显碱性的原因。S2- + H2O = HS- + OH-
6.如果能生成沉淀，另一个产物也是盐酸，会把沉淀溶解。其实就是不反应。
7.不对，一定会腐蚀，不但会腐蚀而且腐蚀速度比单独钢管要快得多。因为铜与铁组成了原电池，铜做正极铁是负极。负极被腐蚀，因为铁做负极失去电子成为阳离子就进入液体“消失”了。
8.不能共存。HCO3- + OH- = H20 + CO32-
9.可以，生成苯甲酸
10.理论上可以都是碱性的，但一般不用。
11.锌铜原电池锌做负极，生成硫酸锌进入溶解。硫酸生成氢气逸出。质量会变大
12.增大压强，平衡向体积减小的方向移动；升高温度平衡向吸热方向移动。总之平衡会通过移动尽量减小外界条件的改变

1.C
A破坏离子键 B破坏共价键 D破坏共价键
2.B
A中S的化合价没有变化
3.B
A是实验室制氨气
4.B是硼 不是金属
5.水解反应不能一步写完的 S2-+H2o=HS-+OH-(除了硅酸盐的水解）
6.CaCL2等你可以假设法 假设有沉淀也会被生成的盐酸反应
7.不对 这是高中原电池的知识 铜不易被腐蚀

8。不行 HCO3-会和OH-反应
9。可以 生成苯甲酸
10.一般不用 氨气可以用碱石灰干燥 注意不能用CaCl2和浓硫酸干燥
11.不懂你是什么意思
12.这个要看化学计量数定
xA+yB=zC+qD
若X+y>z+q 增大压强平衡向右移动

第九问你愿意信谁信谁 有些人不要瞎说 误人子弟 你自己上到高二有机化学基础就会明白的 实在不行你自己baidu上问一下甲苯能否使酸性高锰酸钾褪色就行了 打包票 11问 显然会增大的 出去的是H2进去的是金属阳离子

A
B
B记住工业制NH3就是H2+N2
B不是金属
是这个S2- + H20 = HS- + OH-
不行，弱酸不能制取强酸
不对~原电池
不能~HCO3-相当于酸性一样生成CO2和H2O
可以，苯的同系物都可以
你说的是溶液？？？
原电池我学的不是很好~好像是增大，溶质质量变大了原来是H2SO4现在是Zn2SO4
没理解你问的是什么意思
！！！！！！！！！！！！！！！！！
记住能使酸性高锰酸钾褪色的有：双键，三键，和与苯环连接碳上有氢的~~（苯肯定是不行的）

A
B
B(A的条件要求太高，高温高压亏本啊)
N B不是金属 是半导体非金属
N
Y 生成HCL如果可以那么有吧CACO3分解回去了
Y 电池保护反应的常见使用
Y HCO3- 可以在弱碱条件下
N 无还原用的双键了
N 会反应生成铵盐
Y
这个没有定律，要具体问题具体分析个

简单，为何答案不一样！

1，c
2，b生成了SO2，S由+6价，降到了+4价。
3，书本有介绍氨气的工业生产。工业生产要求能够连续，大量的生产，氯化铵与氢氧化钙共热制氨气只适用于实验室（每次反应完后要重新将配料混合，在工业生产的话不合理）
4，查教科书
5，S2-水解应该是HS-，然后HS-再水解成H2S,第一步为主。
6，因为CO2是弱酸，HCl是强酸，不能由弱酸生成强酸。（假如能反应，生成的HCl又可以溶解沉淀）
7，原电池原理，钢比铜活泼，钢是阳极，会更容易锈蚀。
8，溶液显碱性，可以和HCO3-发生中和反应。
9，不能，根据同系物具有相似的化学性质来推断，苯没有还原性，甲苯同样没有。
10，可以。
11，减少，写离子方程式可以知道，Zn+2H+=Zn2+H2，正离子的浓度减少了一半。
12，根据勒夏特列原理，化学平衡会向使变化减少的方向移动，增大压强，平衡向体积减少的方向移动（减弱压强增大的效果）