（1）H₂O₂是二元弱酸，具有酸性
可以和Fe、Al等还原性金属发生氧化还原反应。
（2）强氧化性 H₂O₂＋ 2KI ＋ 2HCl ==== 2KCl ＋ I₂＋ 2H₂O 2Fe2+ ＋ H₂O₂＋ 2H+ ==== 2Fe3+ ＋ 2H₂O H₂O₂+H₂S ==== S↓+ 2H₂O H₂O₂+ SO₂==== H₂SO₄ 注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物.
（3）还原性 2KMnO₄＋ 5H₂O₂＋ 3H₂SO₄ ==== 2MnSO₄＋ K₂SO4 ＋ 5O₂↑＋ 8H₂O
H₂O₂＋Cl₂＝2HCl ＋ O₂ 注：H₂O₂的氧化产物为O₂
（4）不稳定性 4、 H₂O₂的保存方法 实验室里常把H₂O₂装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。 5、 H₂O₂的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H₂O₂还可作火箭燃烧的氧化剂等。
能反应,过氧化氢是一种强氧化剂,铝是很活泼的金属,所以能反应
能反应啊,过氧化氢是强氧化剂,而铝又很活泼，肯定反应
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