有机化学基础题求解！！

设分子式为CxHyOz

CxHyOz + （x+y/4+z/2）O2 → xCO2 + （y/2）H2O

某含氧有机物，它的相对分子质量为74
7.4g该含氧有机物充分燃烧，说明该有机物为0.1mol

通过浓硫酸后增重5.4g说明燃烧产物中含有H2O 0.3mol（H全部来源于有机物，为0.6mol）
通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成，说明燃烧产物中含有CO2 0.3mol（C全部来源于有机物）

0.1mol有机物含有0.3molC，0.6molH
则分子式可写为C3H6Oz
相对分子质量=12*3 + 1*6 + 16z = 74
解得：z = 2

则分子式为C3H6O2

可能的有机物分子结构简式：
CH3-CH2-COOH（丙酸）
HCOO-CH2-CH3（甲酸乙酯），可以水解生成甲酸和乙醇
CH3-COO-CH3（乙酸甲酯），可以水解生成乙酸和甲醇

相对分子质量和质量，得出有机物的物质的量为0.1MOL
通过浓硫酸增重，水， 质量得出物质的量为 0.3mol， 那么，氢原子个数就是0.6mol
通过石灰水形成沉淀为碳酸钙，根据方程式或者碳元素守恒，得到二氧化碳的物质的量0.3mol
那么，碳氢比应该是C3H6. 又含氧，而且知道相对分子质量，所以，含氧2
所以，分子式C3H602

有机物，能水解，含两个氧原子——立刻想到该含氧有机物为 酯。
只有三个碳，那么只能是甲酸和乙醇形成甲酸乙酯，或者是乙酸与甲醇，形成乙酸甲酯。
这两个的结构简式应该会的吧。
百度不好打，我就不写了。

算了，还是写一下吧。。我好人做到底了。。
CH3COOCH3 HCOOCH2CH3.
结构简式，写成这样也就可以了，不放心的话，就把化学键也画出来吧。

有机物物质的量为0.1mol；产物通过浓硫酸后增重5.4g，即H2O重量为5.4g，物质的量为0.3mol；通过澄清石灰水后有白色沉淀30g，即碳酸钙物质的量为0.3mol，也就是说CO2的物质的量为0.3mol。
综上，0.1mol有机物含H 0.6mol，含C 0.3mol。所以其分子式为 C3H6Ox
相对分子质量为74，故含氧分子个数为2，所以分子式为 C3H6O2

能水解的为酯类，CH3COOCH3，HCOOCH2CH3

上面的写的很详细了，我就不多说了，呵呵！