设参加反应的锌的质量为x 稀盐酸中溶质的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
x y 7g+100g-106.8g
65 73 2
￣= ￣ = ￣￣￣￣
x y 7g+100g-106.8g
x=6.5g
y=7.3g
7.3g
￣￣￣ = 7.3%
100g
答……
因为锌与盐酸反应生成H2,所以7+100-106.8就是反应出的H2的质量,再根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2(上升) 来算出Zn质量和反应中的HCl的质量,因为是恰好中和,所以盐酸全部反应,根据HCl的质量除以106.8就行了
M(H2)=100+7-106.8=0.2g
M(Zn)=6.5g
M(HCl)=7.3g
质量分数=7.3%
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