两道高中化学题！急！

1,A.理由——溴水具有酸性和氧化性，可能与其中具有碱性和还原性的离子发生反应。4个选项离子中碱性离子没有，还原性离子为I-、SO32-，而I-被氧化之后的产物是I2，在水中也会有颜色。所以溶液中一定没有I-，一定有SO32-，此外还可以根据离子共存判断，如果NH4+在一定含有SO32-的溶液中存在，会发生双水解，所以也不可能存在。而再根据溶液一定显电中性为判断，此溶液中一定含有Na+。综上，选择A。

2，完全反应说明NaOH消耗完毕。那么溶质只有NaHSO3和Na2SO3两者的混合物或者说其中一种物质。假设最后溶液中，NaHSO3为Xmol，Na2SO3为Ymol。
根据Na原子守恒：X+2Y=100*10^-3*2=0.2。
根据溶质总质量：104*X+126*Y=16.7

两个等式联立，X=0.1mol；Y=0.05mol

（1）I-（可与Br2反应）、NH4+、Na+、SO32-（可与Br2反应）

（SO3）2- + Br2 + H2O → （SO4）2- + 2（H+）+ 2Br-
2I- + Br2 → 2Br- +I2

而（SO3）2- + I2 + H2O → （SO4）2- + 2（H+）+ 2I-

所以在Br2不足量的情况下，Br2优先与（SO3）2-反应

（2）SO2（少量） + 2NaOH → Na2SO3 +H2O

SO2（过量） + Na2SO3 +H2O → 2NaHSO3

2NaOH ～ Na2SO3
0.2mol x
2 1
x = 0.1mol

Na2SO3质量=126 g/mol * 0.1 mol = 12.6 g

所以必有酸式盐生成因为:

SO2（过量） + NaOH → NaHSO3

NaOH ～ NaHSO3
0.2mol y
1 1

y = 0.2mol

NaHSO3质量=104 g/mol * 0.2 mol = 20.8 g

十字交叉法

Na2SO3：12.6 g 4.1 1
16.7g
NaHSO3：20.8 g 4.1 1

即物质的量比为1：1
可认为一半的NaOH（0.1mol）与SO2反应生成了Na2SO3 0.05mol（质量为6.3 g）
可认为一半的NaOH（0.1mol）与SO2反应生成了NaHSO3 0.1mol（质量为10.4 g）

1. 因为SO3²-的还原性强于I-，所以加入少量溴优先与SO3²-反应，当少量溴消耗完后可能存在的I-没被氧化成I2，因而溶液仍可呈无色。
2. n（NaOH）=0.2mol
当SO2足量全部转化为NaHSO3时：
n（NaHSO3）=n（NaOH）=0.2mol
m（NaHSO3）=0.2 x104=20.8g
当NaOH足量全部转化为Na2SO3时：
n（Na2SO3）=1/2 n（NaOH）=0.1mol
m（Na2SO3）=0.1 x126=12.6g
由于 12.6<16.7<20.8
所以所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3。
n（NaHSO3）x104 + n（Na2SO3）x126=16.7
n（NaHSO3）+2n（Na2SO3）=n（NaOH）=0.2mol
解得n（NaHSO3）=0.1mol ，n（Na2SO3）=0.05mol

你用排除法啊，溴水也是有颜色的，题中溶液无色，说明溴水也是不够的，如果溴水过量，就算有碘好了，你也看不出来的

能生成nahso3就说明so2过量
so2+2naoh=na2so3+h2o
2 1
0.2 0.1
h20+so2+na2so3=2nahso3
1 2
x 0.5x
(0.1-x)na2so3+0.5xnahso3=16.7 算出x就好了

C
Na2SO3+NaHSO3
少量Br2,只能与SO32-反应。