高一化学计算题

把一定质量的6%的硫酸钠溶液蒸发掉15克水，剩下10ml浓度为10.4%的溶液，求此溶液的物质的量浓度。
2、
将98%浓硫酸（密度=1.84
g/cm3）25ml加到100ml
2mol的稀硫酸中，然后加水稀释到250ml，求此时硫酸的浓度？
3、
2.3克金属钠投入到97.7克水里做的溶液的百分比浓度？
4、
明矾样品（K2SO4•Al2(SO4)3•
xH2O
）2.37克配成125ml溶液，取20ml与25ml
0.064mol/L氯化钡反应恰好使硫酸根离子完全沉淀，求x值
5、
把2.48克Na2CO3•x
H2O配成250ml,取出20ml加入16ml
0.2
mol/L盐酸正好完成反应，求X
及碳酸钠的浓度
6、
配制200ml
2mol/L硫酸溶液（密度=1.12
g/cm3
）和水各多少毫升？
习题3
1、8.53克氢氧化钠，碳酸钠固体，配制100ml，取出10ml与2mol/L盐酸反应，消耗掉盐酸10.5ml,求原氢氧化钠以及碳酸钠各为多少克？
2、将2mol/L盐酸逐滴加入到40克氯化钡和碳酸钡混合物中，直到二氧化碳全部放出后蒸干固体，增重1.1克
求1、原氯化钡的百分含量？
2、用去盐酸多少毫升？
3、秤取0.4克不纯碳酸钠，加入50ml，0.1mol/L硫酸溶液中，加热，再加入0.1mol/L烧碱溶液40ml，恰好中和硫酸
求1）可得多少mol二氧化碳
2）求无水碳酸钠的纯度
4、200ml
0.5mol/L盐酸与13.4克Na2CO3•x
H2O恰好完全反应，X的值是多少/
5、石灰石样品0.4克加入50ml，0.2mol/L
盐酸作用，过量的酸用12.5毫升，0.2mol/L
氢氧化钠完全中和求碳酸钙的百分含量？
1解:设原溶液的质量为X,则硫酸钠的质量为0.06X
根据硫酸钠的质量不变得:
0.06X=0.104(X-15)
得X=35.45
硫酸钠的质量为0.06X=2.13
硫酸钠的摩尔质量为:142g/mol
原溶液中硫酸钠的摩尔质量为0.015mol
溶液的物质的量浓度为:
0.015.01=1.5mol/L
回复人：kokoroga,▲
(爱化学但不懂化学)
时间：2007-10-14
11:01:15
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2楼
已经打分了！
回复人：jieshao,▲▲▲
(液晶化学)
时间：2007-10-14
22:15:28
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3楼
2解:1.84*25*0.98=45.08
45.08/98=0.46mol
2*01=0.2mol
0.46+0.2=0.66mol
0.66/0.25=2.64
3解:2Na+2H2O=2NaOH+H2
46
80
2
2.3
y
x
解得x=0.1g
y=4g
4/(2.3+97.7-0.1)=
4.0%
6解:2*0.2=0.4mol
0.4*98=39.2g
39.2/1.12=43.9ml(H2SO4)
200-43.9=156.1ml(水)
习题1条件不足,没法算.
回复人：zyshao2007,▲
()
时间：2007-11-08
12:07:30
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4楼
习题3:第一题根据氯化钠1:1离子守衡进行计算.
设氢氧化钠摩尔数为x,碳酸钠为y
40*x+106*y=0.853
x+2*y=2*10.5/1000
得出
x=
y=
回复人：wxjbuilder,▲▲
(Way
to
innovation!
KINETICS/MECHANISM=FACT/FACTION)
时间：2007-11-30
18:14:54
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5楼
第一题解：100g
6%的硫酸钠溶液，由94ml水与6g硫酸钠组成，所以，物质的量浓度=（6/142）/0.094=0.45mol/L
回复人：whc2007,▲
(最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！)
时间：2007-12-05
21:18:34
编辑
6楼
由于时间的问题，我现在可以回答你的第五个问题。从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L
氢氧化钠需要x
mol的盐酸，则
NaOH
+HCL
=NaCL
+H2O
得x=2.5/1000
mol
第二步是求50ml，0.2mol/L
盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000
mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000
mol
第三步是求石灰石的质量，设为x
克
CaCO3
+
2HCL=CaCL
+H2O
+CO2(g)则有
x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％
回复人：whc2007,▲
(最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！)
时间：2007-12-05
21:18:41
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7楼
[该帖子已被whc2007在2007-12-08
17:29:56编辑过]
回复人：whc2007,▲
(最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！)
时间：2007-12-05
21:19:46
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8楼
[该帖子已被whc2007在2007-12-08
17:29:43编辑过]
回复人：whc2007,▲
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时间：2007-12-05
21:20:20
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9楼
由于时间的问题，我现在可以回答你的第五个问题。从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L
氢氧化钠需要x
mol的盐酸，则
NaOH
+HCL
=NaCL
+H2O
得x=2.5/1000
mol
第二步是求50ml，0.2mol/L
盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000
mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000
mol
第三步是求石灰石的质量，设为x
克
CaCO3
+
2HCL=CaCL
+H2O
+CO2(g)则有
x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％
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时间：2007-12-05
21:20:27
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10楼
由于时间的问题，我现在可以回答你的第五个问题。从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L
氢氧化钠需要x
mol的盐酸，则
NaOH
+HCL
=NaCL
+H2O
得x=2.5/1000
mol
第二步是求50ml，0.2mol/L
盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000
mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000
mol
第三步是求石灰石的质量，设为x
克
CaCO3
+
2HCL=CaCL
+H2O
+CO2(g)则有
x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％
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时间：2007-12-05
21:21:11
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11楼
从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L
氢氧化钠需要x
mol的盐酸，则
NaOH
+HCL
=NaCL
+H2O
得x=2.5/1000
mol
第二步是求50ml，0.2mol/L
盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000
mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000
mol
第三步是求石灰石的质量，设为x
克
CaCO3
+
2HCL=CaCL
+H2O
+CO2(g)则有
x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％
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时间：2007-12-05
21:21:41
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12楼
从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L
氢氧化钠需要x
mol的盐酸，则
NaOH
+HCL
=NaCL
+H2O
得x=2.5/1000
mol
第二步是求50ml，0.2mol/L
盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000
mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000
mol
第三步是求石灰石的质量，设为x
克
CaCO3
+
2HCL=CaCL
+H2O
+CO2(g)则有
x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％
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(最伤心的莫过于懂的太少！最后悔的莫过于学的不够！)
时间：2007-12-05
21:22:09
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13楼
从整个题目的布局来看，是比较简单的，我们要用反推的方法就很好解答;
第一步：先假设完全中和12.5毫升，0.2mol/L
氢氧化钠需要x
mol的盐酸，则
NaOH
+HCL
=NaCL
+H2O
得x=2.5/1000
mol
第二步是求50ml，0.2mol/L
盐酸的总物质量是50/1000*0.2＝10/1000
mol
我们知道和石灰石反应的盐酸量是10/1000-2.5/1000＝7.5/1000
mol
第三步是求石灰石的质量，设为x
克
CaCO3
+
2HCL=CaCL
+H2O
+CO2(g)则有
x=0.375克
所以样品的百分含量为W=0.375/0.4*100％＝93.75％
化学计算题
悬赏分：10
-
解决时间：2008-5-25
11:17
有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕾试纸便蓝的气体，这些气体刚好能和30.0mL0.100mol/L硫酸完全反应，另取0.350g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色，无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀
《1》计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。
《2》根据实验及计算结果确定白色固体是什么？并写出判断的依据。
提问者：
qlak1204
-
魔法学徒
一级
最佳答案
跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕾试纸便蓝的气体和30.0mL0.100mol/L硫酸完全反应----氨气0.006mol
无色，无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀
-----0.004mol二氧化碳
所以，白色固体是碳酸铵和碳酸氢铵的混合物。
NH4HCO3
----
NH3
+
CO2
+
H2O
X
X
X
(NH4)2CO3
----
2NH3
+
CO2
+
H2O
Y
2Y
Y
X+Y=0.004
X+2Y=0.006
X=0.002
Y=0.002
阳离子0.006mol
阴离子0.004mol
白色固体成分：0.002mol碳酸氢铵、0.002mol碳酸铵的混合物。
回答者：
HadestheLord
-
助理
二级
5-16
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解:(1)由题意可推知,该固体跟过量的碱液反应有NH3生成,跟足量盐酸反应有CO2放出,加热该固体有水蒸气和其他两种气体(为CO2和NH3)放出,因此,该固体是NH4HCO3或(NH4)2CO3或NH4HCO3与(NH4)2CO3的混合物.
由于M(NH4HCO3)=79g/mol,M[(NH4)2CO3)]=96g/mol,
根据C元素守恒可得:n(固体)=n(C)=n(CO2)=n(CaCO3)=0.400g/(100g/mol)=0.004mol,
则M(固体)=0.350g/0.004mol=87.5g/mol,介于79g/mol~96g/mol之间，
因此，该白色固体是NH4HCO3与(NH4)2CO3的混合物。
(2)由(1)的结论可得:
n(NH4HCO3)+n[(NH4)2CO3]=n(C)=0.004mol----①
由于NH3刚好与H2SO4完全反应后的生成物有NH4HSO4或(NH4)2SO4两种情况,
当生成物是NH4HSO4时,则:
~~NH3
+
H2SO4
=
NH4HSO4
1mol~~~~1mol
n1(NH3)~0.03L*0.100mol/L
解得:n1(NH3)=0.003mol
由N元素守恒得:
n(NH4HCO3)+2n[(NH4)2CO3]=n(N)=n1(NH3)=0.003mol----②
当生成物是(NH4)2SO4时,则:
~2NH3
+
H2SO4
=
(NH4)2SO4
2mol~~~~1mol
n2(NH3)~0.03L*0.100mol/L
解得:n2(NH3)=0.006mol
由N元素守恒得:
n(NH4HCO3)+2n[(NH4)2CO3]=n(N)=n2(NH3)=0.006mol----③
联立①、②解方程组，无解，
联立①、③解方程组得：n(NH4HCO3)=0.002mol,
n[(NH4)2CO3]=0.002mol
所以,0.350g固体中含有的阴离子的物质的量为:
n(阴离子)=n(HCO3-)+n(CO3
2-)=n(NH4HCO3)+n[(NH4)2CO3]=0.004mol
0.350g固体中含有的阳离子的物质的量为:
n(阳离子)=n总(NH4+)=n(NH4HCO3)+2n[(NH4)2CO3]=0.006mol
阳离子为NH4+，阴离子CO3^2-或
HCO3-
生成的NH3物质的量
等于反应硫酸的物质的量的1/2
同理CO2的物质的量
等于生成的碳酸钙物质的量

碳铵 NH4HCO3 硫铵 (NH4)2SO4 硝铵 NH4NO3 氯铵NH4Cl
加热反应，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体呈碱性，是氨气。
NH3+HCl=NH4Cl 则有氨气0.03摩尔 30ml*1mol/L

另取等量的一份固体与足量盐酸反应，放出无色无味的气体，这些气体通入过量澄清石灰水中产生1g沉淀。
有沉淀，那么是CaCO3或CaSO4
又放出无色无味的气体，那么即是碳铵 NH4HCO3，因为含有HCO3-

白色固体即是碳化钙 ，阳离子Ca+，阴离子CO3-， 物质的量之比为1比1。

给你‘这些气体正好中和30mL 1mol/L的盐酸；这些气体通入过量澄清石灰水中产生1g沉淀’这些数据是用来检验是否判断正确。你看到了，我判断中并没也用到他们。

我感到了一种深刻的无语……
反应1中,HCl是过量的,因此剩余溶质为NaCl,Na2SO4和HCl
生成的CO2为2.016L,即为0.09mol,;因此原溶液中n(CO3
2-)+n(HCO3-)=0.09mol
反应2中,得到的沉淀即为BaSO4,为0.01mol(2.33/233).
由于最终完全中和,因此整个过程中反应的n(OH-)和n(H+)相等
0.05*2=0.25+0.01-x
即在反应1中被消耗的(H+)有x=0.16mol
根据反应:
CO3
2-
+
2H+
=
H2O+CO2↑
HCO3-
+
H+
=
H2O+CO2↑
可以列出方程组
n(CO3
2-)+n(HCO3-)=0.09
2*n(CO3
2-)+n(HCO3-)=0.16
解得
n(CO3
2-)=0.07mol
n(HCO3-)=0.02mol
且n(SO4
2-)=n(BaSO4)=0.01mol
所以Na2CO3,NaHCO3,Na2SO4的物质的量分别为
0.07mol,
0.02mol,
0.01mol
乘一下。搞定了~
哦。对了
这是百度说的。
我很想问你。你把题目全打出来了，百度一下不就完了么……

1.)设：盐酸的体积为1L=1000cm3
质量=密度×体积=1.20×1000=1200g
物质的量=质量÷摩尔质量=1200÷36.5=32.88mol
物质的量浓度=物质的量÷体积（溶液）=32.88mol/L

2.)100mL=0.1L
物质的量=物质的量浓度×体积（溶液）=3×0.1=0.3mol
体积（溶液）=物质的量÷物质的量浓度=0.3÷32.88=0.009L=9mL

1、解：
1.56g
Al(OH)3的物质的量
n(Al(OH)3)=
1.56/(27+17*3)
=0.02
(mol)；
AlCl3的物质的量
n(AlCl3)=
0.5*0.1
=
0.05；
沉淀中Al离子的物质的量小于AlCl3中Al离子的量，有良种可能;
(1)
NaOH不足，Al3+
未完全沉淀；则根据反应方程：
AlCl3
+
3NaOH
=
Al(OH)3↓
+
3NaCl
n(NaOH)
:
n(Al(OH)3)
=
3:1
==>
n(NaOH)
=3n(Al(OH)3
=
0.06(mol)
NaOH溶液浓度：c(NaOH)=0.06/0.05
=1.2
(mol/L)
(2)
NaOH过量，Al离子完全沉淀后，部分转化为AlO2-
完全沉淀时：n(Al(OH)3)=n(AlCl3)=0.05
(mol)
完全沉淀需要NaOH:
n1(NaOH)
=
3*n(Al(OH)3)
=0.15(mol)
由于沉淀剩余0.02mol，因此溶解了
0.05-0.02=0.03mol，根据反应方程
Al(OH)3
+
NaOH
=
NaAlO2+
2H2O
消耗NaOH：
n2(NaOH)
=
n(Al(OH)3)
=
0.03(mol)
因此消耗NaOH总的物质的量
n(NaON)
=
n1+n2=0.18(mol)
NaOH溶液浓度：
c(NaOH)=0.18/0.05
=
3.6
(mol/L)
2、解：100mL溶液中
Al2(SO4)3的物质的量
n(Al2(SO4)3)
=
0.2*0.1=0.02
(mol)
根据反应方程：Al2(SO4)3
+6NaOH
=
2Al(OH)3↓
+
3Na2SO4
完全沉淀需NaOH：
n(NaOH)=6*n(Al2(SO4)3)
=
0.12(mol)
生成了
Al(OH)3
：
n(Al(OH)3)
=2*n(Al2(SO4)3)
=0.04(mol)
300mL0.5mol/L的NaOH溶液中:
n(NaOH)
=
0.5*0.3=0.15(mol)
比完全沉淀Al离子所需NaOH多余的量为：n2(NaOH)=0.15-0.12=0.03(mol)
在过量NaOH作用下，部分沉淀会转化为NaAlO2；
Al(OH)3
+
NaOH
=
NaAlO2+
2H2O
转化的Al(OH)3
:
n2(Al(OH)3)
=
n2(NaOH)
=0.03(mol)
剩余的Al(OH)3沉淀：n1(Al(OH)3)
=
0.04
-0.03
=0.01(mol)
沉淀的质量
=
78*0.01=0.78
(克)
结论:
生成了Al(OH)3沉淀
0.78克