硫离子与氯原子半径比较

2025-03-22 16:47:34

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回答1：

硫原子半径比氯原子半径小，硫离子比氯原子半径大。
原子的半径大小，同周期，从左向右逐渐减小，同主族从上至下，原子半径递增。所以周期表中位于左下方的元素原子半径大于位于右上的元素原子半径。离子：
阳离子半径小于该元素的原子半径，阴离子半径大于该元素的原子半径，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大的半径越小，如氧离子半径大氟离子大于钠离子大于镁离子等。

回答2：

硫的原子半径本来就要比同周期的氯原子要打，硫得电子变成硫离子后，负电荷大于正电荷，也就是说质子对核外电子的平均的吸引力变小了，自然电子受到的引力变小，活动的范围变大，使得硫离子的半径要比硫原子还大，自然硫离子的半径要大于氯原子。

回答3：

同一种元素的原子与离子的半径大小比较，可以简单的判断就是看电子数的多少，电子数越多，粒子半径越大，因同一种元素，质子数是一定的，也就是说原子核对电子层的引力是一定的，外层电子越多，电子云的空间就越大，这种粒子的半径也就越大。