某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量．滴定反应是：5Fe2++5C2O42-+3M

（1）为了使实验数据更加准确，需要重复1-2次实验，
故答案为：重复以上实验1-2次；
（2）Ⅰ滴定管在使用前需要进行检查是否漏液，
故答案为：检验活塞是否漏液；
Ⅳ由于滴定管的0刻度在上方，盛装的溶液不能超过0刻度，所以需要调节液面至“0”刻度以下，
故答案为：调节液面至“0”刻度以下；
（3）要证明溶液中没有三价铁离子，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液中没有出现血红色，证明溶液中没有三价铁离子，
故答案为：KSCN；溶液中没有出现血红色（或红色）；
（4）由于第三次试验的数据误差较大，舍弃掉，
样品配制溶液中亚铁离子、草酸根离子消耗的高锰酸钾溶液的平均体积为：

40.90+41.10

2

mL=41.00ml，高锰酸钾的物质的量为：0.041L×0.02000mol/L=8.2×10^-4mol，
亚铁离子消耗的高锰酸钾溶液的平均体积为：41.00mL-

29.90+30.10

2

mL=11.00mL，高锰酸钾的物质的量为：0.011L×0.02000mol/L=2.2×10^-4mol，
草酸根离子消耗的高锰酸钾溶液的体积为：30.00mL-11.00mL=19.00mL，高锰酸钾的物质的量为：0.019×0.02000mol/L=3.8×10^-4mol
 根据化合价升降相等找出关系式：5Fe²⁺～MnO₄^-，5C₂O₄^2-～2MnO₄^-，
n（Fe²⁺）=5×2.2×10^-4mol=0.001100mol，
n（C₂O₄^2-）=2.5×3.8×10^-4mol=0.00095mol，
根据草酸根离子物质的量可知草酸铁的物质的量为：0.00095mol，质量为：0.00095mol×144=0.1368g，
草酸铁的质量分数为：

0.1368g

0.1582g

×100%≈86.5%，
故答案为：0.001100mol；  n（C₂O₄^2-）=0.001000mol；86.50%；