在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因

镁的活动性比铝的活动性强，是因为镁比铝更容易失去外层电子。

从原子结构的角度看，元素的活动性（或称反应性）取决于其得到电子、以使其外层电子达到全充满状态，或失去最外层电子进而达到剩余电子层为全充满状态的难易程度。对于金属元素一般情况下是分析其失电子的过程。

失去电子的难易程度与原子核对外层电子的吸引力相关。在同一周期里原子量越大，质子越多，原子核对于外层电子的吸引力也越强，外层电子也越不易失去。镁与铝同属于第三周期金属元素，镁的原子量为24.31，铝的原子量为26.98，故镁比铝更易失去电子。

同时，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子只要失去了2个电子就达到了稳定状态，而铝原子需要失去3个电子才能达到稳定状态，且一旦失去电子该原子就产生正电性，此时的原子核对电子的吸引力就会加强，铝原子就越不易进一步失去电子，故镁的反应性比铝强。

在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因： 镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子

请看元素周期表，镁Mg，ⅡA族，原子序号12，原子量24.205，最外层电子2个。
铝Al，ⅢA族，原子序号13，原子量26.982，最外层电子3个。
所谓活泼（活动性强），就是最外层电子更容易失去。
它的规律是：原子量越小、最外层电子越少、原子序号在前的元素，最容易失去最外层电子。
镁比铝的活动性强。

鬼斧神工不让谁都不认识的不让说的