根据休克尔规则，1,3-环戊二烯基负离子中含有6个π电子，具有芳香性。此时的碳才成为sp2杂化。并非是有机物的C脱去H+可以使C变为sp2构型，烷基碳负离子的构型有平面形的，但较多情况下是连续翻转的角锥形，此时是sp3杂化的。
因为分子的杂化方式不能单纯的用 （外层电子数+带电荷数+成键数）/2来判断。
有机化学中一直围绕能量最低为中心原则
能量越低 分子越稳定 存在形式越占优
就比如卤苯的卤素离子是sp2杂化而在普通烷基中是sp3杂化 就是因为sp2杂化之后会与大pai键形成共轭 降低体系能量。
环戊二烯负离子带负离子的碳如果采用sp3杂化 这个碳原子没有垂直于平面的p轨道 无法形成封闭的环状共轭 而如果采用sp2杂化 五个成环碳原子形成的pai键符合休克尔规则 具有芳香性 能量更低 更稳定。
说白了 你说的那个公式只能判断大部分常规的普通原子杂化方式。
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