一道初三化学试题

我把分析过程说一下，看对你有无帮助！

题目已经说了，石青的组成也是类似孔雀石的，而且也类似xCuCO3•yCu(OH)2。加硫酸，就会生成CO2和CuSO4。验证有CO2的当然是将生成气体通入澄清石灰水啦。石青加热分解，水分和二氧化碳都会逸出，残留物是CuO。

根据原始质量、CuO质量和CO2的量（体积或物质的量）就能判断石青样本中，x、y的值了。列方程的问题，不多说啦。

最后就是说防腐蚀的问题，填镀一层氧化膜就可以了。因为氧化物比较稳定。

至于实验现象和结论的空白填法是这样的：
取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸 (1)产生大量气体 (1)石青中含有 _CO3²-_ 离子
(2)溶液呈蓝色 (2)石青中含有 _Cu²+_离子

取少量石青样品置于大试管中加热 1)残留固体呈_黑_色 石青加热易分解
2)大试管内壁 _有水珠生成_

实验操作 实验现象 结论

取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸 (1)产生大量气体 (1)石青中含有 __碳酸根_ 离子
(2)溶液呈蓝色 (2)石青中含有 __铜__离子

取少量石青样品置于大试管中加热 1)残留固体呈__黑___色 石青加热易分解
2)大试管内壁 __有无色液滴凝结___

【反思与拓展】
①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是 将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则原生成气体为二氧化碳 。
②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 生成物种二氧化碳 的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。
③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 涂油（或刷漆、镀铬） (任写一种方法)。

实验现象 结论
CO32- 碳酸根离子
Cu2+
黑色
出现无色透明小液珠
（1）CO2的判断方法，收集气体通于Ca（OH）2饱和溶液中，出现沉淀
（2）CO2的量
（3）镀一层其他金属，或镀一层氧化膜
这道题靠你知识迁移能力，他说和孔雀石类似，孔雀石中有：铜离子，碳酸根离子，氢氧根离子，回答时考虑这三种离子的性质即可
有这样一句话，对你学习不知道有没有帮助：
物质的性质，既是离子的性质；离子的性质，又反映了物质的性质。

(1)滴加NaOH时
有白色沉淀生成.
(2)NaOH
Na2SO4
(3)设生成Mg(OH)2沉淀的质量为x
2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓
80
58
4
x
x＝2.9g
∵得到不饱和MgSO4的质量为30g(上面有说)
滴入的NaOH溶液40g
根据质量守恒定律生成物的总质量等于反应物的总质量
∴杯中所的不饱和溶液质量实际上就是Na2SO4的质量＝40g+30g-2.9g
＝67.1g

(1)先产生气泡,后产生白色沉淀.
(2)Na2SO4和NaOH
(理由:MgSO4
+
2NaOH
====
Mg(OH)2↓
+
Na2SO4,且NaOH过量,有剩余)
(3)结合方程式计算:
MgSO4
+
2NaOH
====
Mg(OH)2↓
+
Na2SO4
80
58
40×10%
X
结合比例求出:产生的沉淀Mg(OH)2的质量X=2.9g
因此此时烧杯中所得不饱和溶液的质量=30+40-2.9=67.1g