反应物的表面积和化学反应速率的问题

想想看，镁条一整根和盐酸反应，反应的只是镁条表面的一部分，不是吗？这个你肯定知道是为什么。
“固体反应物的表面积不影响反应速率，因为近似认为固体物质的浓度不变。”纠结你的其实是高中化学的概念混乱，我是高三学生，上了三年，许多书上的概念和我想地不一样，问老师，老是要么说是什么经验规律，要么就说是什么理论化学。
书上说什么固体反映，那时候考虑的是化学平衡一部分的理论，当所有情况不变（单位反应气对应单位固体）你增加固体的量，你认为固体浓度增加，然后气体在固体表面围绕的就多了，反应生成的物质也多了，是这样理解的吧。
其实，你想想看，你认为的这种状况，你的气体（围绕在你增加的固体周围反应的气体）不是也多了吗？说简单点，一个方盒子，一克固体，一升气体，再加一克固体，如果这时候讨论反应的话，再增加一个和原来一样的盒子（类比等效平衡）
说到底，还是化学书里面没有说得清楚，中学化学还是注重概念，用老师的话，我们学的化学还是一百年前的化学。
呵呵，有的东西不必过于纠结，背得就可以了。
就是这个意思，其实书上好多东西自相矛盾，再比如，催化剂的定义就和初中的不一样。
而且，我也被一个东西搞混了，就是平衡方面的，增加压强，和增加反应物浓度，两者本质上不是相同的吗？练习上说的增加压强指的就是减小体积，但是我增加反应物的量，不久相当于减小体积么？
说到底，定义混乱啊，希望不久的将来，有关人士可以解决这方面问题，是吧！
我现在就是有些东西不去问为什么了，知道是什么就行了现在好好复习，还有30天高考，考上大学后学的化学，那就很正统，很标准了，可以解释我们遇到的这些问题了。
加油！

固体的浓度是个定值。比如我们不能说一支粉笔比半支粉笔浓。
我们不能改变它的浓度
但我们可以改变它的表面积从而加快反应速率
因为固体在反应时，只有在接触面处才能发生反应，
所以表面积越大当然反应速率越快了，
如把一支粉笔掰成两半，就多了两个接触面，再掰面更多，颗粒越小，表面积就越大，所以同一时间参加反应的量就越多，当然反应速率就越快了。
固体反应物的表面积不影响反应速率，这句话是错误的