为什么氧化剂的氧化性越强其对应的还原产物的还原性就越弱？

　　简单的来说一个反应的顺反应也强逆反应就会越弱，这里的氧化剂氧化就是顺反应而还原产物还原就是逆反应。
　　氧化性和还原性的判断：
　　1、根据化学方程式判断
　　（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
　　氧化剂----→发生还原反应----→还原产物
　　还原反应：得电子，化合价降低，被还原
　　还原剂----→发生氧化反应----→氧化产物
　　氧化反应：失电子，化合价升高，被氧化
　　氧化性（得到电子的能力）：氧化剂>氧化产物
　　还原性（失去电子的能力）：还原剂>还原产物
　　2、根据物质活动性顺序比较
　　（1）对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越容易得电子，氧化性越强。
　　(2）金属阳离子氧化性的顺序
　　K+）（Pt、Au很稳定，未列出）
　　（3）金属单质的还原性与氧化性自然完全相反，对应的顺序为：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
　　（4）非金属活动性顺序（常见元素）
　　F---Cl/O---N---Br---I---S---C---P---Si---H[1]
　　原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强(注意元素的氧化性不一定等同于单质的氧化性,以上顺序为元素氧化性排列)
　　3、根据反应条件判断
　　当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
　　如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)
　　4HCl(浓)+MnO2
=加热=
MnCl2+2H2O+Cl2(气)
　　4HCl(浓)+O2
=加热,CuCl2催化剂=
2H2O+2Cl2（气）
　　氧化性：KMnO4>MnO2>O2
　　4、根据氧化产物的价态高低来判断
　　当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如：
　　2Fe+3Cl2
=点燃=
2FeCl3
　　Fe+S
=加热=
FeS
　　氧化性：Cl2>S
　　5、根据元素周期表判断
　　（1）同主族元素（从上到下）
　　非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
　　金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱
　　（2）同周期主族元素（从左到右）
　　单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
　　阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
　　6、根据元素酸碱性强弱比较
　　根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较
　　酸性越强，对应元素氧化性越强
　　碱性越强，对应元素还原性越强
　　7、根据原电池的电极反应判断
　　两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
　　其还原性：负极金属>正极金属
　　8、根据物质的浓度大小判断
　　具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
　　9、根据元素化合价价态高低判断
　　一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。

氧化剂的氧化性越强其对应的还原产物的还原性就越弱。
例如
Cl2氧化性很强，但是Cl-还原性很弱。
氧化剂越容易变成还原产物,也就是说还原产物越不容易变回氧化剂,所以还原产物的还原性越弱

1、根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化剂----→发生还原反应----→还原产物
还原反应：得电子，化合价降低，被还原
还原剂----→发生氧化反应----→氧化产物
氧化反应：失电子，化合价升高，被氧化
氧化性（得到电子的能力）：氧化剂>氧化产物
还原性（失去电子的能力）：还原剂>还原产物