CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释

（1）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的pH大于醋酸，故答案为：＞；
（2）n（CH₃COOH）=0.1L×0.1mol?L^-1=0.01mol，n（NaOH）=0.05L×0.2mol?L^-1=0.01mol=n（CH₃COOH），所以醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：碱；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH₃COONa与CH₃COOH的混合物，
故答案为：CH₃COOH和CH₃COONa；     
（4）Ka（CH₃COOH）=1.76×10^-5＜Ka（HNO₂）=4.6×10^-4，所以等pH的醋酸和亚硝酸，其c（HNO₂）＜c（CH₃COOH），等pH、等体积的醋酸和亚硝酸，n（HNO₂）＜n（CH₃COOH），所以消耗NaOH溶液的体积关系为：醋酸大于亚硝酸，故答案为：＞；
（5）醋酸中存在电离平衡，向醋酸中加入醋酸钠，醋酸钠中含有醋酸根离子，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，从而抑制醋酸的电离，则溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH增大，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，因醋酸钠电离，使CH₃COO^-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H⁺浓度下降，pH增大．