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应该选C pH=12为碱性溶液 所以不能选A 碱性溶液中含有大量OH-会和Al3+反应生成氢氧化铝沉淀 所以不能选B D选项中Ag+和Cl-反应会生成氯化银白色沉淀 故D选项也是错误的

选C.原溶液中含有大量的氢氧根，A中氢离子不与其共存，B中铝离子与其产生沉淀，D中银离子与其产生沉淀

C.Ph值为12,碱性。a选项,氢离子在碱性中不能大量存在,反映生成水b氢氧跟和铝不共存生成沉淀d氢氧跟和银不共存。

由题意知溶液呈碱性
A：H+不能在碱性溶液中大量共存
B：Al3+不能在碱性溶液中大量共存
D：Ag+不能在碱性溶液中大量共存

由题，碱性溶液，排除A选项，H+要与OH-反应
Al(OH)3是沉淀，排除B
AgCl是沉淀，排除D
选C

多种离子能否共存在同一溶液中，归纳起来就是一句话：“一色二性三特四反应”。
（1）一色
如果题目要求溶液是无色的，则Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+（浅绿）、Fe(SCN)2＋（血红）、Fe(C6H5O)63-(紫色)等有色金属离子、酸根离子如MnO4—(紫色)或非金属单质分子如I2等均不能大量存在。
（2）二性
指溶液酸性、碱性，如果是酸性溶液，则一切弱酸根离子如CO32-、SO32-、S2-、F-、CH3COO-、AlO2-、SiO32-、C6H6O-等以及OH-离子均不能大量存在；如果是碱性溶液，则一切弱碱阳离子如NH4+、Al3+、Fe3+ 、Fe2+、Cu2+、Mg2+等及H+离子均不能大量存在。酸式弱酸根离子如HCO3-、HS-、 H2PO4-等在酸性或碱性溶液中，均不能大量存在。
（3）三特
离子间能否大量共存,还要注意三点特殊情况：
a. AlO2-和HCO3-、AlO2-和HSO3-，虽然都同是酸根离子，水溶液因水解而显碱性，但HalO2的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液OH-离子浓度太大，能直接与HCO3-或HSO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-或SO32-。因此，AlO2-和HCO3-、AlO2-和HSO3-也均不能共存于同一溶液中。
b. 具有氧化性的某含氧酸根离子，如NO3-、SO32-等，若不是在酸性溶液里，能与某些还原性较强的离子如S2-、I-、Fe2+等共存，反之，则不能。因为这些含氧酸根只有在酸性条件下才表现出强氧化性。MnO4-在碱性条件下能氧化SiO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-。在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-和Br-。
c. 水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子，如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等，可以不考虑它们之间的双水解共存于同一溶液中
（4）四反应
如果离子间能发生下列4种反应的任一种，均不能共存。
a. 离子反应：离子间相互直接结合生成沉淀（如Ag+与Cl-、Ba2+与CO32-等）、气体（ NH4+与OH-、H+与HCO3-等，或弱电解质（H+与OH-，H+与CH3COO-等），均不能大量共存于同一溶液中。
b. 双水解反应：弱碱阳离子与弱酸根离子之间因双水解反应，故它们不能大量共存于同一溶液中。
c. 氧化还原反应：两离子相遇如果发生氧化还原反应，则不能大量共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。
d. 络合反应：如电离产生的离子相互发生络合反应生成络离子，则这些离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-、Ag+与CN-等。