急 初三化学题

MG先反应
Mg先和CU2+反应，因为铜离子的氧化能力大于二价铁离子。
金属和金属离子的氧化能力和其电子层数（即原子核对电子的控制能力）和最外层电子数有关，因为FE和CU都是过渡元素，电子排布对初三的孩子来说挺难的，非常复杂，你高三学电子轨道啥的就会啦~

我简单说一下咯
金属离子得电子表现是其还原性。举个常见元素的例子吧，比如三家铁离子，在O2中氧化会得一个电子变成二价铁离子，在CL2的氧化下变成FE单质（CL2的氧化能力大于O2），你应该明白，得一个电子比获得三个电子容易的多。
再举个主族元素的例子。
NA的金属性很强，很活泼，它很容易失去电子变成NA+，NA+很难变回活泼的NA单质，但是AL3+，活动性相对较弱，所以AL3+就比NA+更容易变回单质

打累死了……
不知道你明白了没
我觉得初三小孩不用太深，简简单单的学中考也能得满分

最外层电子数小于4就容易失电子，就是被最外层电子数大于4的原子得到了。

Mg

置换反应

将镁和铁同时放入稀硫酸中，铁先反应；
将镁放入氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，最先是镁和氯化铜先反应。
很高兴为你解答，希望帮得上忙。

位置靠后的金属结构比较稳定，外层电子不易失去，而且失去后容易被排在前面的金属送去电子。