（1）实验室用过氧化氢制取氧气时，为使反应平稳进行则须控制反应物的量，分液漏斗可逐滴滴加液体，从而达到控制反应速率的目的，使反应平稳进行；氧气不易溶于水，所以收集氧气用排水法或向上排空气法；故填：bd或be；2H2O22H2O+O2↑；
（2）用高锰酸钾制氧气时试管口放一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．
故答案为：防止高锰酸钾粉末进入导管．
（3）由于氧气比水的密度小．所以收集的气体在水的上部，利用氧气的压力将水排出；氧气的密度比空气大，所以应从长管进气；故填：A；B；
（4）b装置适用于固液常温下来制取气体，可用碳酸钙和稀盐酸来制取二氧化碳；故填：二氧化碳；
（5）由质量守恒定律可知m（O2）=40g-36.8g=3.2g；
设参加反应的KMnO4质量为x，反应生成的K2MnO4质量为y、MnO2质量分别为z．
2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
316 197 87 32
x y z 3.2g
＝ x=31.6g
＝ y=19.7g
＝ z=8.7g
则反应后，试管中剩余的固体物质中含有（40g-31.6g）=8.4g高锰酸钾、19.7g锰酸钾和8.7g二氧化锰．
故答案为：31.6g高锰酸钾分解；反应后试管内有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰．
