1、这个要从勒夏特列原理去理解。增大盐浓度，等同于增大生成物的浓度，化学反应平衡向水解程度减小的方向移动。而加水就是稀释，等同于减小生成物的浓度，化学反应平衡向水解程度增大的方向移动。不知道这样说你是否理解。举个例子。比如说醋酸钠溶液。向里面继续加醋酸晶体，导致醋酸的浓度增大，抑制了醋酸钠的水解，这时醋酸钠水解生成醋酸的量就减少，水解程度减小。如果向里面加水，使醋酸浓度减小，这就促进了醋酸钠水解生成醋酸，因此水解程度也增大。2、这个也很好理解。盐所对应的酸越弱，也就是酸越不容易电离，因此此盐就越容易水解生成此酸，因为生成的酸很稳定，不容易电离。
增大盐类（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐）的浓度水解程度减小是因为达到饱和！以上盐类溶液存在水解！当溶剂（水）增加时，犹豫水的电离，溶液中的氢氧根、氢离子浓度发生变化，从而影响溶液中的易水解的酸根或阳离子的浓度（氢氧根与易水解的阳离子结合、氢离子与用易水解的酸根结合），都能促进盐类的水解！因此水解程度增加！ 越弱越水解：例如碳酸钠和醋酸钠，两者都是强碱弱酸盐，都水解，但因为醋酸的酸性比碳酸的酸性弱，所以，等浓度的两种溶液，醋酸钠的水解程度大于碳酸钠的水解程度！
1.其实，这个问题抽象的去想，那是很复杂的，举个例子就会很好理解了。假设本来是1L的浓度为1mol/L的FeCl3溶液，电离度为3%，那么他就会有0.03mol的铁离子发生水解，往里面再加1mol的氯化铁，浓度增大，他又水解假设是0.01mol的铁离子，那么它现在总的水解程度就是两者的平均数2%，要比没加之前要来的小，所以增大盐浓度水解程度减小。2.由于盐类水解的性质，可以变相的看成是中和反应的逆反应！所以中和反应越容易进行的反应，那么水解就越不易进行。而弱酸与强酸相比，弱碱与强碱相比，中和反应都要弱，所以，由弱酸根或弱碱阳离子水解液就强了！越弱越水解！！！
1，盐浓度越大则水解的量增多了，但水解的占的总量百分比小了，既水解程度减小了2，越弱指的是形成盐的酸或碱弱，则其水解程度大
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