ksp是指电解质溶液达到沉淀溶解平衡状态，在一定温度下，它是一个常数，只受温度影响。Qc=ksp溶液饱和则沉淀与溶解处于平衡状态。Qc＜ksp则反应未达到平衡，溶液不饱和，无沉淀析出，反应正反应方向进行。Qc＞ksp则溶液过于饱和，有沉淀析出，反应向逆反应方向进行。
qc是溶液中离子的浓度商，
当大于ksp，说明已经过饱和，就会沉淀析出，从而使浓度商等于ksp。
当＝ksp时，说明恰好饱和。
当小于ksp时，说明尚未饱和，无沉淀析出。
qc一般是用来判断溶液是否会析出沉淀用滴。
ksp是学溶解平衡时常会看到的，它是指溶解平衡常数
kw是水的离子积 一般水的离子积会是一个常数 但是随温度变化 一般因为水的水解随温度升高水的离子积变大
Qc是一般溶液里面的离子积
K是平衡常数 是衡量一个化学可逆反应的进行程度的 随温度变化
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