常见的金属离子不能与什么离子共存

只要是能发生反应的都是不能共存的，或者能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子，都是不能共存的。

一般规律为

①强酸不存弱酸根

②强碱不存弱碱金属

③氧化还原定不存

④成络也不存

1.强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）等。

2.能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+、Cu2+与I－，H+、I－、Fe2+与NO3－，S2－、Fe2+与ClO－，H+、I－与SO32－或S2－等。

3.能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。

常见的沉淀有：

Cu(OH)2蓝色絮状沉淀

BaSO4白色沉淀

Mg(OH)2白色沉淀

Al(OH)3白色沉淀

BaCO3白色沉淀

CuO黑色沉淀

Cu2O红色沉淀

Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀

CaCO3白色沉淀

Fe(OH)3红褐色沉淀

Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）

Fe2O3 红棕色沉淀

FeO 黑色沉淀

FeCO3 灰色沉淀

FeS2 黄色沉淀

AgBr淡黄色沉淀

Ag2CO3 黄色沉淀

AgBr 浅黄色沉淀

AgCl 白色沉淀

Ag3PO4黄色沉淀

PbS黑色沉淀