向溴化亚铁溶液中通入少量氯气 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 化学反应方程式 和离子反应方程式

1、少量氯气通入溴化亚铁溶液中,由于亚铁离子比溴离子的还原性强所以，只是亚铁离子被氧化， 

化学方程式为：

换成离子方程式为：

2、足量氯气通入溴化亚铁溶液中，除了亚铁离子被氧化外，溴离子也被氧化．

化学方程式为：

换成离子方程式为：

扩展资料：

溴化亚铁溶液和氯气是一个氧化还原反应过程，氧化剂有一种，还原剂有。由于Fe和Br单独存在时可被所氧化 ，但氧化性：；还原性：，所以氯气先氧化，再氧化。

在反应的前一阶段 ，和的反应速度比快。

在反应进行的过程 中，随着与浓度的降低，反应速度也逐渐降低。在反应的后一阶段，和反应的速度变得比反应快。

氧化性：Cl2>Br2>Fe3+
还原性：Fe2+>Br->Cl-
所以,氯气先氧化Fe2+,再氧化Br-
(1)若是Cl2少量,只能氧化Fe2+,反应方程式如下：
6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4FeBr3
离子方程式:2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-（2）Cl2过量,把Fe2+和Br-全都氧化,反应方程式如下：
2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br-
离子方程式:2Fe2+ +4Br-+3Cl2=6Cl- +2Fe3+ +2Br2

①氯气过量
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 
②氯气不足
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
③氯气与溴化亚铁等物质的量
6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2