NaHCO3 显碱性加水稀释以后 碱性变弱所以 c（H+）增大因为c（H+）越大 酸性就会越强吧~~ 或者也可以这么说 根据水的电离常数Kw=c（H+）×c（OH-） 而且变化只跟温度有关系 c（OH-）越小 相对的c（H+）就要越大 以达到Kw不变
加水后，溶液体积变大c=m/v。所以浓度减小，水电离常数Kw=c（h+)*c（oh-），氢氧根浓度减少，电离常数要保持不变，所以氢离子浓度会增大，也可以这么理解，氢氧根浓度减少，抑制水电离的能力减弱，水电离的氢离子越多
因为在溶液中水的离子积一定，而水的离子积等于溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，因此氢氧根浓度下降，氢离子浓度就会上升又勒夏特列原理可知，尽管越稀碳酸氢根越水解但是加水会导致氢氧根离子浓度下降，而碳酸氢根水解只能减弱这种改变，而不能完全消除，因此氢氧根浓度会下降。
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