关于化学原电池的问题！1、为什么电流方向与电子移动方向相反？为什么原电池外部离子是由正级移向负极，是

电流方向为正电荷移动的方向，另一种表达方式为负电荷移动的反方向，电子带负电荷，故电流方向与电子移动方向相反。原电池外部导线部分是电子的移动，而阴阳离子移动是发生在电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。阳离子的定向移动与外部电路构成闭合回路，因而形成电流。正2H+
+
2e-
=
H2
负Al+4OH-3e-
=
AlO2-
+2H2O
三个反应物的反应，只要找对电极反应，两个电极反应综合，就会有总反应。以上反应中，铝做负极失电子，镁作正极不参与反应。就像铜锌硫酸原电池一样。

1电流方向定义为正电荷定向移动的方向，电子带负电荷所以移动方向相反。
原电池外部应该指的就是导线上吧，由电极反应可知负极失去电子，失去的电子通过导线从负极流向正极。因此原电池外部的离子指的应该就是正离子，移动方向和电子方向相反，由正极向负极。
阳离子定向移动也能形成电流，你这样问有点太模糊了
2你的电极反应写错了
正2H+
+
2e-
=
H2
负Al+4OH-=3e-
+
AlO2-
+2H2O
这里Mg就是用来干扰的。
在有些题中，第三种物质可能是辅助反应的，在两个电极反应中都会出现

1、电流方向定义为负电荷移动的反方向，与正电荷移动方向一致
负极失电子，正极得电子，导线中电流由正极向负极，溶液中电流由负极向正极。溶液中电流是阳离子向正极移动产生的
2、正极：2H+
+
2e-
=
H2
负极：Al+4OH-3e-
=
AlO2-
+2H2O
这里镁不参与反应
原电池反应，总要先分析总反应，再根据电子得失分解为正负极的反应，多种反应物也是一样

电流：是正电荷流动的方向，而电子是带负电荷的，所以方向相反呀。