初三下学期的那点事~

给你一套我自己整理的笔记
是原创的,各位同志勿转载!!!

一、基本概念
1.物质的变化： 物理变化：没有其他物质生成的变化—如三态变化等
化学变化：有其他物质生成的变化—如燃烧，金属生锈等
2.物质的性质： 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来—如颜色，状态，气味，熔沸点，硬度，密度，磁性，导电、热性等
化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的—如助燃性，可燃性，毒性，
稳定性等
3.元素：具有相同质子数的一类原子叫做元素
分子：保持物质化学信纸的一种微粒
分子是由原子构成的
原子：化学变化中的最小微粒
根本区别：在化学变化中，分子能够再分，而原子不能
微粒的性质： 微粒是真实存在的，体积小，质量轻
微粒在不断做无规则运动
微粒之间有间隙
同种微粒性质相同，不同微粒性质不同
4.化合价：
常见元素的化合价：+1 钾、钠、银、氢、亚铜
+2 钙、镁、铜、钡、锌、亚铁
+3 铁、铝
+4 硅
－1 氟、氯、溴、碘
—2 氧、硫
+2/+4 碳
-2/+4/+6 硫
计算——根据化学式求某一元素化合价:物质中,各元素化合价为0
5.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和
6.物质的量---单位:摩尔(mol)
质量(m)=式量(M)*物质的量(n)
微粒个数(N)=阿伏加德罗常数(NA)*物质的量(n)
7.反应类型: 化合反应:A+B C
分解反应:A B+C
置换反应:A+BC B+AC
复分解反应:AB+CD CB+AD
8.氧化还原反应:物质跟氧反应叫做氧化反应’含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应
失氧的物质发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性
得氧的物质发生氧化反应，作还原剂，具有还原性

二、物质
1.混合物
①空气:组成: N2 78%---性质稳定，做保护气，化肥
O2 21%---供呼吸，有助燃性，氧化性，实验室制氧气：
固固加热型： 二氧化锰
氯酸钾 氯化钾+氧气
加热
固液不加热型：
过氧化氢 水+氧气
加热
CO2 0.03%---温室效应，不燃烧，不支持燃烧
实验室制二氧化碳（启普发生器使用限制：不能加热，也不耐热；固体反应物必须是不能溶于反应液的块状；产生的气体不能溶于反应液）
盐酸+大理石（碳酸钙） 二氧化碳+氯化钙+水
稀有气体 0.94%
氮、硫的化合物和可吸入颗粒物---衡量空气质量的指标
②溶液:水的组成： 通电
水 氢气+氧气
溶液的组成：溶质和溶剂
溶解性——饱和溶液（一定温度，一定溶剂下，不能再溶解某一种物质）

影响因素：温度，溶质性质，溶剂性质
溶解度：
程度 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度（g/100g水） 小于0.01 0.01~1 1~10 10以上
计算：S/100=溶质质量/溶剂质量（使用范围为饱和溶液）
溶解度曲线：可看出物质溶解度随温度变化情况
大多数物质的溶解度随温度升高而增大
小部分物质的溶解度随温度升高而减小（Ca(OH)2）
气体的溶解度随温度升高而减小，随气压增大而增大
提纯：降温结晶（冷却热饱和溶液）
适用于溶解度随温度升高而增大的物质
蒸发结晶
适用于溶解度岁温度升高而减小的物质
蒸发结晶
适用于溶解度随温度变化较小的物质
溶质的质量分数计算：C%=溶质质量/溶液质量*100%
C浓%*m浓= C稀%*m稀
两个三步曲：配制溶液：计算，称量，溶解
粗盐提纯：溶解，过滤，蒸发
③浊液：悬浊液：细小固体颗粒分散在水中
乳浊液：小液滴分散在水中
2.纯净物
①单质：金属单质：一般为“钅”字旁，如铜Cu，镁Mg（汞Hg除外）
非金属单质：一般为“气”字头，“石”字旁，如碳C，硫S，磷P，
氯Cl，氧气O2，氮气N2，碘I2（溴Br2除外，为液态）
稀有气体单质：氦He，氖Ne，氩Ar，氪Kr，氙Xe，氡Rn
②化合物：有机化合物：绝大多数含碳的化合物，除去一氧化碳，二氧化碳，碳酸以及碳酸盐等（一般难溶于水）
例如甲烷CH4，酒精C2H6O，醋酸CH3COOH，
葡萄糖C6H12O6
无机化合物：氧化物（只能含有两种元素，必须要有氧元素）
形式：一般为MO 如CO，CO2，H2O等
酸
形式：一般为HX 如HCl，H2CO3，HNO3等
碱 形式：一般为MOH 如NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2等
盐
金属+酸根 如碳酸钙，氯化钠，碳酸氢钠（NaHCO3）
纯碱（碳酸钠）氯化铵（NH4Cl---但水溶液为酸性）

三、化学实验
1.常见的一起名称和图形
如酒精灯，试管，烧杯，铁架台，蒸发皿，量筒，玻璃棒等
2.氧气和二氧化碳的制取和收集
氧气——制取：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、双氧水（加有二氧化锰）
收集：排水集气法，向上排空气法
二氧化碳——制取：大理石（碳酸钙）和稀盐酸（不能用浓盐酸，会挥发，导致收集到的气体不纯；也不能用大理石和硫酸，它们反应会生成硫酸钙，微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步发生）
收集：向上排空气法
3.一氧化碳，二氧化碳，氧气的性质和装置
性质 一氧化碳 二氧化碳
颜色气味状态 无色无味气体 无色无味气体
溶解性 难溶于水 可溶于水
密度 与空气密度接近，略小于空气 比空气大
可燃性 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳 无
跟碱溶液反应 无 二氧化碳与氢氧化钙反应
氧化性 无 二氧化碳与镁反应
还原性 一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁 无
毒性 有毒，与血红蛋白结合，使其失去运输二氧化碳和氧气的功能（化学性质） 无

4.碳酸钙的性质： 高温
碳酸钙 氧化钙+二氧化碳
氧化钙+水 氢氧化钙
氢氧化钙+二氧化碳 碳酸钙+水

附注：
燃烧与灭火
1. 燃烧的条件：
可燃物
与氧气接触
达到着火点
2. 灭火的原理：
隔离可燃物
将可燃物于空气隔绝
将可燃物的温度降到着火点以下
常见灭火器
灭火器名称 原理 适用范围以及使用方法
泡沫灭火器硫酸+碳酸钠 硫酸钠+水+二氧化碳 灭火的时候，能喷射出大量的二氧化碳以及泡沫，它们能黏附在可燃物上，使得可燃物与空气隔绝，达到迷惑的目的 可用来扑灭木材，棉布等燃烧引起的火灾。平稳正拿，灭火的时候，一手握提环，一手握筒底，倒过来喷嘴对着火源，用力摇晃几下，即可灭火
干粉灭火器 加热碳酸氢钠 碳酸钠+水+二氧化碳 利用压缩的二氧化碳吹出的干粉（主要含碳酸氢钠）来灭火 具有流动性好，喷射性高，不腐蚀容器和不容易变质等优良性能，可用来扑灭一般的火灾之外，还可以用来扑灭油，气等燃烧引起的失火
液态二氧化碳灭火器 在加压的时候将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火的时候再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用 灭火的时候，不会留下任何残留痕迹而使物体损坏，可用来扑灭书，档案，贵重设备，精密一起等的失火。使用的时候手一定要先握在钢瓶的木柄上，否则会把手冻伤

无定性碳：木炭，活性炭，焦炭，炭黑
由石墨混有其他物质组成的物质
木炭 木材干馏 写生，制糖，工业吸附色
活性炭 胡桃，棉仔，或者花生壳等干馏，再活化处理 防毒面具，防毒剂
焦炭 煤干馏 冶炼金属
炭黑 用含碳物质进行不完全燃烧 油漆，鞋油，颜料

我就是靠最后一个月狂飙的，看了你的分数后貌似你在你们学校的排名还是蛮好的，但你好像没有说你是哪个初中的哦~~~中考是一个全省市的考试，首先你应该在校外比较（因该有小学同学在别的学校的吧~~~）
我当年还没有体育，就一个三步上篮而已，跳神、短跑、立定跳远很大部分是肌腱的考察（肌腱就是脚跟上的那根筋），可以在做功课累了的时候立定踮脚，每次大腿和小腿不能动的哦~~，尽量就用踮脚。每次100下（刚开始可能有点困难），但这个别的锻炼不一样，一觉睡醒不会有肌肉酸痛（乳酸分解较少）。这就够了，如果到校比较早就做做晨跑，千万不要因为体育而忽略学习，那就得不偿失了。

首先，我也是福建的，宁德的，还是个男的..
其次，我把你的情况全部看完了，当作经验..
第三，你的语文成绩让我羡慕...
第四，英语俺还不错，至于听力，也没啥经验好谈，听关键词喽，题目比较长的，看清楚，为了练习听力，电视声音可以小一点，这样可以锻炼（相对于我来说），至于完形，不确定的，联系上下文多看点呗，作文好像没有经验...
第五，数学压轴题，看方法，比如说啥情况用啥方法，反正计算线段长度的，无非就是相似比，勾股，三角函数之类的，活学活用，咱也不好说...
第六，体育啊，加油加油，貌似是4月一号考试，听说一中不用A也可以进...
第七，我不是来要分的，只是说点没用的东西来回报一下你的经验和培养我的社会...

最后，祝你好运，考入理想的高中（一中），当然，我也是....
OVer

英语我也很不好，不过你可以试一试背书中的课文，不管是什么书只要找到背就可以了，时间长了，有了语感就不是问题了，你差的不多，是很好补的。
语文你可以到网上看看书的简介，或者要记忆深刻可以看电视版的，还要研究对人物的评价。语文阅读我认为光多练的不够的，要多看书。语文无非是问，什么手法，好处。改动后好不好。
历史就是背，没窍门，你可以看看历史方面的电影，记忆会很深的。
剩下的就是放松了，你的成绩还行，不要把自己搞的紧张兮兮的。
这些一定要有毅力去完成，加油！！

虽然是最后一天，但是也要坚持！也许你也能写完。