一道高中化学题，

Zn与浓H2SO4反应，两者反应质量比为26：49
，即物质的量比为4：5；
其中一产物为ZnSO4，那么Zn与
参与氧化反应的浓H2SO4
物质的量比为4：1；
即浓H2SO4中S化合价变化为4×2＝8，即降低8价，还原产物为H2S

向M、N中,各通入x mol A和y mol B,初始M、N容积相同，并保持温度不变设M容器中消耗A物质的量amol,N容器中消耗A物质的量为bmol,

M容器中 A(g) + 3B(g) = 2C(g)，

起始量(mol)Xy0变化量(mol) a 3a 2a

平衡量(mol) 上一a y- 3a 2a

N容器中: A(g) + 3B(g)= 2C(g)，

起始量(mol)xy0

变化量(mol) b 3b 2b

平衡量(mol) x-b y-3b

若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积

正一a 正一b分数相等,

x+y-2a x+y- 2b’r:y=(b-a):(b-a)

工:y=1:1;

则起始通入容器中的A的物质的量x mol与B的物质的量y mol之间必须满足的关系式为

x:y=1 ;1

因此，关系是:x:y=1:1;

第一步，让苯和硫酸发生磺化反应，这一步是最重要的，生成苯环--SO3H
第二步，制取氯气：氯化钠和硫酸
第三步，苯环--SO3H与氯气发生取代反应，生成CL-苯环--SO3H
第四步，CL-苯环--SO3H与十八碳烷发生取代反应生成CH3(CH2)17--苯环--SO3NaH
第五部，让钠与CH3(CH2)17--苯环--SO3NaH反应生成CH3(CH2)17--苯环--SO3Na
其中第二步和第一步可以交换，没有多大的影响。

连题目都不拍完全，你让人怎么回答？？？

不会自己去拍题？