（1）A．升温可以加快合成SO3的速率同时，化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆方向进行，降低了SO2的转化率，故A错误；
B．寻找常温下的合适催化剂可以加快反应速率，提高生产效益，是未来研究的方向，故B正确；
C．由于△H＜0，△S＜0，但是△H-T△S不一定是小于零的，故该反应不一定能自发进行，故C错误；
D．当SO2的浓度保持不变时，是化学平衡状态的特征，说明反应达到平衡状态，故D正确；
E．当νo2生成=2νSO3消耗时，不能证明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故E错误．
故选BD；
（2）设二氧化硫的转化率是x
2SO2 +O2 ?2SO3
初始浓度：0.05 0.03 0
变化浓度：x 0.5x x
平衡浓度：0.05-x 0.03-0.5x x
反应后容器压强缩小到原来压强的75%，所以
| 0.05?x+0.03?0.5x + x |
| 0.08 |
×100%=75%，解得x=0.04mol/L，所以二氧化硫的转化率=×100%=80%，化学平衡常数K==1600L/mol，故答案为：80%；1600L/mol；
（3）若当（2）中反应在530℃下达到平衡后，恒温下将容器容积缩小，则压强增大，所以化学平衡正向移动，可以结合化学平衡常数和浓度商之间的关系来说明平衡移动的原因，当恒温下，容器容积从1L缩小到L时，Qc===8×102＜K=1.6×103，所以平衡将正向移动达到平衡，
故答案为：正；当恒温下，容器容积从1L缩小到L时，Qc===8×102＜K=1.6×103，所以平衡将正向移动达到平衡．
