高中化学计算题（求解题过程） 取47gCu2（OH）2CO3与CuCO3的混合固体加入2mol⼀L

生成的氯化铜的物质的量=盐酸的物质的量/2=0.4mol
加热等质量该混合固体至恒重时得到固体物质的物质量=0.4mol
加热等质量该混合固体至恒重时得到固体的质量=氧化铜的质量=0.4*80=32克
所以选B

加入400ml盐酸后，溶液中只有CuCl₂，所以n(Cu)=0.5n(HCl)=0.4mol，于是最终得到的固体(CuO)也是0.4mol，即32g，选B。

Cu2（OH）2CO3 + 4 HCl = 2 CuCl2 + 2 H2O + CO2↑
4 2
CuCO3 + 2 HCl = CuCl2 + H2O + CO2↑
2 1
两个方程式中消耗盐酸的物质的量与生成氯化铜的物质的量之比为2:1
共消耗盐酸0.8mol，因此共生成氯化铜0.4mol
0.4mol氯化铜中含铜离子0.4mol
有元素守恒可知这些铜元素全部转化为氧化铜，可得到0.4mol

Cu2（OH）2CO3与CuCO3的混合固体加热分解最终得到的固体只有氧化铜

所以最终得到固体的质量m = 0.4mol * 80g/mol = 32g

祝进步！
不懂可再追问