（1）氯酸钾中的氯元素化合价由+5降为0价，KClO3为氧化剂，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，失去电子被氧化，则Cl2为氧化产物，由电子守恒及原子守恒可知，反应为KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应转移电子方向和数目为，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KClO3＞Cl2，（（3分），
故答案为：；1；6；1；3；3；KClO3；Cl2；KClO3＞Cl2；
（2）n（Cl2）=
=0.15mol，转移电子为0.15mol×3.36L 22.4L/mol
=0.25mol，故答案为：0.25；5 3
（3）生成KCl体现酸性，生成氯气体现还原性，故答案为：②；
（4）浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，生成氯化铵固体，含铵根离子与氯离子之间的离子键、N、H之间的共价键，所具有的化学键类型是离子键、极性共价键（或共价键），故答案为：离子键、极性共价键（或共价键）．
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