假设Fe、Mg、Zn、Al四种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Zn的质量为z，Al的质量为m．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
56 2 24 2 65 2 2×27 3×2
x 2g y 2g z 2g m 2g
根据
＝56 x
，解得x=56g； 根据2 2g
＝24 y
，解得y=24g；2 2g
根据
＝65 z
，解得z=65g； 根据2 2g
＝2×27 m
，解得m=18g．3×2 2g
故Fe、Mg、Zn、Al的质量比为56g：24g：65g：18g=56：24：65：18．
故答案为：56：24：65：18
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