为什么在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物.还原剂的还原性强于还原产物.谢

这很简单啊，假设氧化产物的氧化性强与反应物，还原产物的还原性强于反应物；那么他们不就反应回去了！！！在高中阶段你始终要记住，反应总是朝能量变低的方向反应，总是朝性质（比如酸性，碱性，氧化性，还原性）变弱的方向反应，由易溶到难溶反应，除了有几个特殊的（比如cuso4+h2s=h2so4+cus，硫酸的酸性强于H2S，但CUS更难溶解所以反应），这就是真理！！！
考试不会靠的，不用想那么多，如果靠了，我就是你弟弟,你是我大哥！！！后边给你说的很有用哦，要记住的！！！

高一的知识解决不了。
要用到大学的知识。
此原因与物质的电极电势有关
任何一种物质都有趋于稳定的性质
所以当两者（氧化剂，还原剂）反应则他们的电极电势都会趋于0伏（氧化剂的电极电势被削弱，还原剂的电极电势被增高）
而氧化剂与还原剂电极电势差越弱则反应强度越弱，因为氧化产物，还原产物的电极电势的绝对值已被削弱所以相对应它们的氧化性，还原性也会降低，自然也就会相对应比氧化剂的氧化性，还原剂的还原性弱
即氧化剂的氧化性强于氧化产物.还原剂的还原性强于还原产物。

绝大多数反应都具有一定的可逆性,在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物.还原剂的还原性强于还原产物,反应才正向进行.

这是一个化学反应最终要平衡，如果如你所说，产物属性强于前者，那岂不是产物发生的反应更加剧烈，反应就得逆向进行？？？？你可以慢慢理解，就会明白了

师傅强于徒弟