常温下，0.1MOL⼀L的盐酸溶液中，水的电离度怎么计算

2025-04-02 00:31:29

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回答1：

H+浓度0.1mol/L,
根据水的离子积常数10^(-14),求得氢氧根浓度为10^(-13)mol/L；
而氢氧根全部由水电离出,
水的浓度为c = 1000g·L^(-1) / 18g·mol^(-1) = 55.56mol·L^(-1)；
所以电离度α = 10^(-13)mol·L^(-1) / 55.56mol·L^(-1) = ________
知道怎么算了吧.
求水的电离度都是类似的方法.

回答2：

　　盐酸抑制水的电离。
　　水所产生的氢离子按氢氧根浓度计算。
　　c水(H+)=c(OH-)=Kw/c(H+)=1*10-14/0.1 mol·L-1=1*10-13 mol·L-1
　　α(H2O)=c水(H+)/c(H2O)=1*10-13