我觉得Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO并不能证明HCLO的酸性比碳酸弱

你分析的很有道理。这的确不是充分条件，我也是从高中过来的。高中考这道题，答案是可以说明。其实如果碳酸钙的溶度积常数非常小，那么反应也是有可能发生的。如H2S+CuCl2=CuS+2HCl。

不过事实上酸性HClO是大于碳酸氢根的，HClO就像苯酚那样，处于碳酸的酸性和碳酸氢根的酸性之间。次氯酸是可以和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠的。不过高中没有讲。为了使得考试时答案不错误，很多题都说通入过量的二氧化碳，来保证考生写生成物为碳酸氢钠。CaCO3不与HClO反应的原因就是碳酸根和钙离子结合在一起，HClO的能力是不足以拆开的。
Ca2+ +CO3 2-=====CaCO3↓
H+ +CO3 2-=====HCO3 -
反应物浓度对反应的发生时有影响的，次氯酸是弱酸，电离的氢离子浓度比较低，不能使碳酸钙完全溶解。

这个方程式确实说明问题不太充足

Ca(ClO)2反应后由于产物CaCO3难溶于水，导致溶液中Ca2+与CO32-的离子浓度下降，平衡反应向右侧移动，相对来说HClO的生成量更多，成本低廉效力足。所以书本上大部分漂白粉是以Ca(ClO)2为主要原料的。

H2CO3相对来说更易电离出H+，酸性比HClO更强些

Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO
这个一定程度上可以证明HClO>HCO3-酸性
其实弱酸与盐之间的反应还是看溶度积变化 和反应动力学比较好，纯粹的酸碱性看的话很是混乱的

你说的没错。要想证明碳酸的酸性应该用二氧化碳气体通入次氯酸钠溶液里。

首先，标准书上的方程式是生成Ca(HCO3)2的方程式，
你说的那个方程式其实是可以证明HCLO的酸性比碳酸弱
H2CO3到HCLO的过程 是强酸制弱酸的过程。
给你个方程式：用的很多。苯酚纳+CO2+H2O===苯酚+NaHCO3（未配平）
上面该式即可证明苯酚酸性弱于碳酸

你所说的问题是个争议问题，老教材的书上是你说的那个方程式
鄙人高三生，以上为自己理解。有些问题不必钻牛角尖