化学反应速率问题

选择BC。

反应实质是硫酸中的氢离子与锌粉反应。锌粉过量，氢离子最后完全反应，生成氢气。氢气的量由氢离子决定，因为锌粉过量。

减缓速率，则需降低氢离子浓度（单位时间与锌粉接触的少了），而不减少氢离子的量。
因为如果氢离子减少，虽然速率降低，但反应生成的氢气会减少，不合题意。

降低浓度，
加水可以，选B
硫酸钾溶液中含有水，选C
与硫酸钾没有关系，关键是溶液，溶液中的水。
A中，碳酸钠与氢离子反应，氢离子减少，生成CO2，不合题意。
D中，硫酸铵固体，加了没有变化，不与硫酸或者锌粉反应，而且没加水，加的是固体。

此题为高中化学反应速率经典问题，学生常常判断出加水选B而漏选C。

移去部分SO3是会使平衡右移，但是各种物质的浓度降低。而反应速率主要与浓度、温度、接触面积有关。在这三个要素改变的情况下，应优先考虑这三个方面。所以在浓度减小的情况下，正逆反应速率都会减小。

B中反应无气体参与
无论是加压还是减压
都与反应速率无关
但C中有CO2的参与
压强改变
反应速率也改变了

C对反应产生的影响是增大SO2与O2的转化率。增大反应物浓度，缩小生成物浓度.并不增大正反应速率！

而增大反应速率有两种方法，一种是增大反应物浓度，一种是提高温度。因此选A