几道初三化学题目！

4.(1) 为了保证瓶中的氧气充分反应，没有剩余，从而得到正确的实验结果。
（2） 【1】 氮气不溶于水
【2】 氮气不易于燃烧
【3】 氮气不能与红磷反应
（3） 不能 因为 C+O2=C02 氧气与碳反应产生的气体为二氧化碳，同样不溶于水，所以水面不会上升，所以不会得到同样的答案。

5答 因为尿素分子式 CO（NH2）2，其相对原子质量为60，所以60吨中含氮量为 60X28（每分子尿素中有2分子的氮原子）÷60=28（吨）
所以 要硫酸铵 28÷28×132=132吨
答： 132吨硫酸铵的含量和60吨尿素的含量相等.
(其实可以直接以含氮量相等来做比，从而求出答案)

6.额 好像少了个数字.... 而且MO 的数不清楚，如果为 M203 比例为7：3的话，那答案应该是铁
原因：设M的相对分子质量为x
通过分子式可以得出
3 16×3
— = ————
7 x×2
得出x=56
从而能出可能为铁，
在代入 M2O3 中验算，发现成立，
所以可以估计为铁.

回答完了

1.
(1)保证广口瓶中的氧气被充分反应消耗掉
(2)①氮气不能燃烧，也不支持燃烧；
②氮气至少不易溶于水，无色无味；
③氮气的体积约占空气体积的4/5
(3) 不能成功
因为C燃烧生成的CO2、CO是气体，还是会占很大的体积，使测得的O2体积偏小
2.尿素的化学式为CO(NH2)2，
60/(12+16+14*2+1*4）=1，1*14*2=28，（28/（14*2））*（14*2+1*8+32+16*4）=132
所以硫酸铵的质量为132吨
3.（那个7：什么的看不到啊~~~，估计M为铁元素）

看不清

在化学反应前后，元素的种类不变，二氧化碳和水含有氧元素、碳元素和氢元素。因为该物质在空气中燃烧生成水和二氧化碳，而空气中含有氧元素，所以说可能含有氧元素

因为在空气中没有碳元素和可燃的氢元素，按照化学反应的元素种类守恒定律，碳元素和氢元素一定来自反应的另一方-----与空气反应的那种物质，至于氧元素不一定有，那是因为在空气当中燃烧，其中就有氧气参与了反应，所以很难说那种物质中有没有氧元素。

因为空气中有氧气，可能在燃烧中与该物质结合。
燃烧只用空气中的氧，所以碳元素和氢元素一定来自该物质